第二节+燃烧热+能源

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1、第二节燃烧热能源教学目标1.理解燃烧热的概念，学会反应热的计算。2.了解目前的能源状况，体会节能降耗的能源观。复习：热化学方程式的书写注意？（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25℃、101kPa)（2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不写反应条件，不用标沉淀和气体符号（3）热化学方程式中的系数仅表示物质的量，因此可以为整数，也可以为分数。但反应热的值必须与系数对应。（4）放热用“－”，吸热用“+”，单位kJ/mol（5）可逆反应写可逆符号,反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反（练习与巩固）依据事实，写

2、出下列反应的热化学方程式∶（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ；（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。一、燃烧热1、什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？定义：在25℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。注意以下几点：①研究条件：25℃,101kPa②反应程度：完全燃烧，生成稳定的氧化物③可燃物的物质的量：1mol④研究内容：放出的

3、热量。生成稳定的氧化物？？？可以通过实验测定！！如常温常压下，１mol甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=--890.31KJ/mol练习：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？A.C（s）＋O2（g）=CO(g);ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋

4、1／2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/mol如:CCO2(g)HH2O（l）SSO2（g）B.C（s）＋O2（g）=CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molD.H2(g)＋1／2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/mol由于计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。2.甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料.下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是:()A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H

5、=726.5kJ/molB.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/molC.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-675.3kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1453kJ/mol中和热是否就是酸、碱发生中和反应的反应热呢?定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。注意以下几点：①研究条件：稀溶液②反应物：酸与碱③生成物及其物质的量：1molH2O④放

6、出热量：ΔH<0单位：kJ/mol中和热（学以致用）可以通过实验测定！！例：写出下列反应的热化学方程式：实验测得：（1）1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量。（2）1L1mol/LKOH溶液中和1L1mol/LHNO3溶液，放出57.3kJ的热量。（3）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l);△H=-57.3kJ/mol［议一议］若是有弱酸和弱碱参加的中和反应，能用上式表示吗？其中和

7、热的数值还为57.3kJ/mol吗？若不是，偏大还是偏小？答案：不能；中和热的数值不为57.3kJ/mol。一般偏小（因为弱电解质的电离多为吸热）。中和热和燃烧热的比较实验步骤：1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？1.温度计上的酸为何要用

8、水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？2.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？3.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？阅读并思考讨论下列问题1.本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50m