第二节 燃烧热 能源

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1、班级组别姓名第二节燃烧热能源【学习目标】:了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。【重、难点】:燃烧热的概念及相关计算。【知识梳理】——自主学习一、反应热的类型：反应热可根据反应的情况不同，可分为等二.燃烧热1、定义：2、表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol含义:3、表示燃烧热的热化学方程式与一般的热化学方程式的区别：书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物系数必须为，其余可出现分数，且ΔH一定0；书写一般的热化学方程式时，各物质的系数不做要求，ΔH也可能为正数，也可能为负数。三、能源1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?2.燃料充分燃烧的条件是什

2、么?3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?4.为什么固体燃料要粉碎后使用?1班级组别姓名【重点知识突破】——合作探究学习关于燃烧热的理解——通过下列问题的讨论，理解燃烧热与反应热的区别，理解燃烧热的热化学方程式与一般热化学方程式的区别。1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）1A．CO(g)+O2(g)==CO2(g)△H＝－283.0kJ/mol21B．C(s)+O2(g)==CO(g)△H＝－110.5kJ/mol21C．H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H＝－241.8kJ/mol2D．2C8H18(l)+25O2(g)==16

3、CO2(g)+18H2O(l)△H＝－11036kJ/mol2、在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为()A．－55.6kJ/molB.889.6kJ/molC.△H=－889.6kJ/molD.+444.8kJ/mol3、已知乙醇的燃烧热为1366.8KJ/mol，写出乙醇燃烧的热化学方程式：写出乙醇燃烧热的热化学方程式：。2班级组别姓名【巩固练习】1．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ/m

4、ol1B．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=－393.5kJ/mol2C．C+O2=CO2△H=－393.5kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ/mol2．以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是（）A.C（s）＋O2（g）===CO(g)ΔH=110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol3.下列各组物质的燃烧热相等

5、的是：（）A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纤维素4.我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H<0。关于该反应叙述不正确的是（）A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D．反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用5.通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是()1

6、A.H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)ΔＨ＝92.4KJ/mol21B.H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)ΔＨ＝－92.4KJ/mol2C.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)ΔＨ＝184.8/mol3班级组别姓名6.氢气、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷的热化学方程式分别为：1H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=—285.8kJ/mol21CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/mol225C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=

7、—5518kJ/mol2CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—890.3kJ/mol相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)7．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．29