第二节 燃烧热 能源.doc

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1、第二节燃烧热能源1.下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B．放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应2.在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1)+25O2===16CO2(g)+H2O(1)△H=-10900kJ·mol-1,C2H5OH(1)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1367kJ·

2、mol-1。假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是（）A.节省化石燃料B.减少有害气体的排放C.有利于转化过剩的粮食D.提高每千克燃料燃烧放出的热量3.下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是（）A.CO(g)+O2(g)===CO2(g)△H=－283.0kJ•mol-1B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ•mol-1C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ•mol-1D.C(s)+O2(g)===CO(g)△H=－11

3、0.5kJ•mol-14.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1、890.3kJ•mol-1、2800kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是（　）A.C(s)+O2(g)===CO(g)△H＝-393.5kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+571.6kJ•mol-1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H＝-890.3kJ•mol-1D.C6H12O6（s）+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l

4、)△H＝-1400kJ•mol-15.100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：C（s）+O2(g)===CO（g）ΔH＝－110.35kJ•mol-1CO（g）+O2(g)===CO2（g）ΔH＝－282.57kJ•mol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　）A．39.292kJ　　B．3274.3kJ　　C．784.92kJ　　D．2489.44kJ6.航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05kJ热量。下列说法中错误的是（）A.该反应中

5、肼作还原剂B.液态肼的燃烧热为20.05kJ·mol-1C.该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D.该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)△H=－641.6kJ·mol-17.下列关于中和热的说法不正确的是（　　）A．发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热B．中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应8.已知1gC完全燃烧时放出3

6、2.79kJ热量，则C的燃烧热是（）A.32.79kJB.32.79kJ•mol-1C.393.5kJ•mol-1D.393.5kJ9.下列有关能量转换的说法正确的是（）A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程10.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热是2219.9kJ·mol-1，下列热化学方程式中正确的是（）A.C3H8(g)+5O2(g)===

7、3CO2(g)+4H2O(g)△H＝+2219.9kJ·mol-1B.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)△H＝-2219.9kJ·mol-1C.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2219.9kJ·mol-1D.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)△H＝+2219.9kJ·mol-111.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)k

8、J·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2