第二节__燃烧热_能源___学案.doc

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1、第二节燃烧热能源一学习目标理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。学习重点难点：1什么事燃烧热的定义2燃烧热与中和热的区别与联系二学习过程：　一、燃烧热[探究1]阅读教材指出燃烧热的概念。[问题]解释H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(1)条件：(2)可燃物的用量：(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成，H2燃烧生成，S生成SO2(4)单位：(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。[板书]2．研

2、究物质燃烧热的意义[探究2]阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。[探究3]分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。试举例说明[板书]二、能源（略）三、反思总结燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH<0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol四、当堂达标1．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根

3、据不正确的是()A.生产H2的原料来源广阔B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便D.燃烧时无污染2．能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活原料D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（）A.C（s）＋O2（g）===CO(g)ΔH=110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===

4、2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol根据以下叙述，回答第4—6题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol5．已知：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是()A．1∶3.4B．1∶1

5、.7C．2.3∶1D．4.6∶16．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气7．将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为_____________。又已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状

6、况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。8．在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，（1）H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。（2）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。五、参考答案课内探究学案：二学习过程：　一、燃烧热[探究1]在25℃、

7、101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。[问题]实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量。[讨论](1)25℃、101kPa(2)lmol(3)CO2(g)，H2O(l)，(4)kJ/mol2．研究物质燃烧热的意义[探究2]了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。[探究3][提示]可根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综