第二节 燃烧热 能源 导学案

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1、2012高二化学导学案编制:审稿:________审核:______使用时间:_____第二节燃烧热能源班次姓名使用说明和学法指导1.请同学们认真阅读课本知识，划出重要知识，完成学案自主学习记熟基础知识2.结合课本知识独立思考，完成学案合作探究，用红笔做好疑难标记，准备讨论3.小组讨论探究课题组长负责，拿出记录结果，准备展示，点评学习目标1、理解燃烧热的概念及有关燃烧热的计算。2、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。3、了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。4、激情投入，全力以赴，享受学习的快乐重难点：燃烧热的概念、有关燃烧热的计算预习案一、燃烧热1、反应热的分类根据反

2、应的情况不同，反应热可分多种，例如___________、____、__________等，其中以跟燃料品质相关的___实际应用较广。2、燃烧热（1）定义：______________________________________________________________叫做该物质的燃烧热。要点：①条件：__________________。②量：________________。③对象：______________。④反应程度：____________。⑤产物：____________________________一般指：C--_____S--______H--

3、______⑥燃烧热是反应热的一种，△H的符号为____或△H____0,单位为__________.3.表示的意义：如:CH4的燃烧热ΔH=--890.3KJ/mol.含义:4.燃烧热化学方程式的书写：方法：以燃烧____mol可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)。思考1：1molH2(g)与Cl2(g)完全反应生成HCl(g)时所放出的热量是燃烧热吗？2：要使可燃物充分燃烧应具备哪些条件？二、能源1、定义能源就是能提供____的____，它包括化石燃料()、、___、__________、以及柴草等。2、类型及特点（1）化石燃料①种类：_______

4、___、__________、__________。②缺点：a.蕴藏量有限、不能再生b.利用率低c.污染环境，特别是造成__________和__________③解决燃料枯竭的措施a.提高燃料__________b.节约现有__________c.开发__________(2)新能源①类型：太阳能、__________、__________、__________、__________和__________等②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染思考1：煤、石油、天然气是可再生能源吗？如何才能做到节约能源？2：下列属于一级能源的是，属于二级能源的是A.风能B.电能C

5、.氢能D.阳光E.天然气预习自测1、依据表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式：（1）CO(g)（2）C2H6(g)2、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素4、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？我的疑惑：2012高二化学导学案编制:审稿:________审核:______使用时间:_____探究案探究点一：对燃烧热概念

6、的理解及应用［问题1］分析以下热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=－285.8kJ/molD.H2(g)＋O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8kJ/mol［问题2］.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？896LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？规律

7、：燃烧反应中的热量=_______________________________________探究点二：.燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化ΔHΔH<0,单位kJ/mol不同点反应物的量（）可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O（）反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol【思考与交流】探究点三：反应热的应用问题1：已知25℃、101k