燃烧热能源导学案.doc

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1、高二年级化学学科导学案主备：黄建明授课教师：黄建明使用时间：2015年7月27日课题：第二节燃烧热能源课型：预习+新授任务目标：1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。重点难点：重点难点：燃烧热的概念及有关燃烧热的计算学习笔记（教师复备）学习活动课前复习---温故知新（复习必修2）中和热的概念课前预习------自主学习教材独立思考问题问题1阅读教材P7相关内容，完成下列内容。（1）燃烧热的概念：（2）燃烧热的单位：（3）掌握燃烧热应注意的几个问题：①燃烧热的△H（填“＞”“＜”或“=”）0；②研

2、究条件：；③可燃物的用量：；④反应程度（即产物应转化的情况）：C→，H→，S→；⑤书写表示燃烧热的热化学方程式时，以为配平标准，其余可出现；问题2阅读教材P8并查阅相关资料，回答下列问题：（1）什么是能源？它时如何分类的？（2）提高燃烧效率可以节约能源，减少污染。那么使燃料充分燃烧的措施有哪些？（3）现在探索开发的新能源有哪些？新能源的主要优势是什么？课内探究------合作探究重点互动撞击思维　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、探究：问题3．燃烧热与中和热的比较4燃烧热中和热相同点能量变化ΔH及其单位不同点反应条件反应物的量生成物的

3、量含义问题4写出表示下列两种物质燃烧热的热化学方程式。（1）甲烷（g）；（2）甲醇（l）；问题5：随堂练习1．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是(　　)A.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－12．25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和

4、葡萄糖的燃烧热（ΔH）依次是－393.5kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－890.3kJ·mol－1、－2800kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是(　　)A.C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mo

5、l－14班级：组名：姓名：随堂练习：1、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（）A、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H==+726.5KJ/molB、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H==-726.5KJ/molC、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H==-675.3KJ/molD、2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)△H==-1453KJ/mol2．下列关

6、于燃烧热的说法中正确的是(　　)A．1mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变3．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为－5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．K

7、OH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1C.C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－14、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，下列结论正确的是(　　)学习笔记（

8、教师复备）4A．碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·mol－1C.稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀N