燃烧热 能源导学案及练习题

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1、燃烧热能源导学案及练习题题学习目标1、理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2、了解能是人类生存和社会发展的重要基础。3、了解使用化石燃料的利弊和新能开发。4、了解化学在解决能危机中的重要作用。学习重点燃烧热的概念。利用燃烧热进行相关的计算。学习过程自我预习一、燃烧热1、概念：在2℃,101Pa时，l物质完全燃烧生成的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2、符号和单位：ΔH0，单位3、燃烧热和中和热的区别与联系4、注意事项、有关燃烧热的计算［例题］在101Pa时，1

2、lH4完全燃烧生成2和液态H2，放出8903的热量，H4的燃烧热为多少？1000LH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？二、能1、能：能提供能量的自然资。2、能的分类①化石能：、、。②新能：、、氢能、地热能、海洋能和生物能。3、解决能危机的方法对化石燃料解决的办法：开节流；即开发新能，节约现有能，提高能的利用率。措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能的利用率。4、新能的优点：资丰富，可以，无污染或污染小。当堂巩固1．已知：①1lH2分子中化学键断裂时需要吸收436的能量②1ll2分子

3、中化学键断裂时需要吸收243的能量③由H原子和l原子形成1lHl分子时释放431的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋l2(g)=2Hl(g)B．氢气和氯气反应生成2l氯化氢气体，反应的ៜH=183/l．氢气和氯气反应生成2l氯化氢气体，反应的ៜH=－183/lD．氢气和氯气反应生成1l氯化氢气体，反应的ៜH=－183/l2下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A．Hl和NaH反应的中和热ΔH＝－73/l，则H2S

4、4和a(H)2反应的中和热ΔH＝2×(－73)/lB．(g)的燃烧热是－2830/l，则22(g)===2(g)＋2(g)反应的ΔH＝2×2830/l．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1l甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．2008年9月2日，“神州七号”载人飞船成功升空，实现了华夏民族千百年的航天梦。航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H22)为动力。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出200的热量。下列说法中错误的是(　　)A．该反应中肼作

5、还原剂B．液态肼的燃烧热为－200/l．该动力的突出优点之一是反应产物对环境无污染D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H22(l)===N2(g)＋4H2(g)ΔH＝－6416/l每一练1．下列各组物质的燃烧热相等的是(　　)A．碳和二氧化碳B．1l碳和3l碳．3l2H2和1l6H6D．淀粉和纤维素2．列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(　　)A．2、H4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能是防止酸雨发生的重要措施之一．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃

6、冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能紧缺3．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是(　　)A．H4(g)＋3/22(g)===2H2(l)＋(g)　ΔH1B．S(s)＋3/22(g)===S3(s)　ΔH2．6H126(s)＋62(g)===62(g)＋6H2(l)　ΔH3D．2(g)＋2(g)===22(g)　ΔH44．(2012•武汉高二检测)下列两个热化学方程式：2H2(g)＋2(g)===2H2(l)　ΔH＝－716•l－13H8(g)＋2(g)===32(g)＋4H2(

7、l)ΔH＝－2220•l－1试根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：(1)H2的燃烧热为______，3H8的燃烧热为________。(2)1lH2和2l3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。(3)现有H2和3H8的混合气体共l，完全燃烧时放热3847，则在混合气体中H2和3H8的体积比是________。．近二十年，对氢能的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能如石油、煤等的能量制取的二次能，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能称为一次能，如

8、煤、石油、太阳能等。(1)为了有效发展民用氢能，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又比较经济且资可持续利用的制氢气的方法是(　　)A．电解水　　　　　　　　B．锌和稀硫酸反应．光解海水D．以石油、天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知碳和氢气燃烧的热化学方程式为：(s)＋2(g)===2(g)　ΔH＝－393/lH2(g)＋122(g)===H2(l)　ΔH＝－288/l6．“能分类相关图”如右图所示，四组能选项中全部符合图中阴影部分的能是(　　)A．煤炭、石油、潮