《燃烧热-能源》-导学案.doc

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1、第2节　燃烧热　能源1.理解燃烧热的定义。2.掌握表示燃烧热的热化学方程式的书写和有关燃烧热的简单计算。3.了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及应对能源危机所采取的措施。一、燃烧热1.概念101kPa时,①1mol纯物质②完全燃烧生成③稳定的氧化物时所放出的热量,叫作该物质的燃烧热,单位:④kJ·mol-1。 2.表示意义:例如,CH4的燃烧热为⑤890.31kJ·mol-1,表示在25℃、101kPa时,⑥1molCH4(g)完全燃烧生成⑦CO2(g)和H2O(l)时放出890.31kJ的热量。 反应的热化学方程式为⑧CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-89

2、0.31kJ·mol-1。 3.有关燃烧热的计算:一定量的可燃物完全燃烧放出的热量,等于可燃物的⑨物质的量乘以该物质的⑩燃烧热ΔH的绝对值,即Q放=n(可燃物)×

3、ΔH

4、。二、能源1.能源的分类:能源就是提供能量的自然资源,它包括化石燃料(煤　、石油　、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 2.解决能源危机的方法(1)提高燃料的利用率:改善开采、运输、加工等各个环节,科学地控制燃烧反应,使燃料充分燃烧　　　　。 (2)开发和寻找新能源:正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等,它们的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染。1.理解燃烧热的概念时有哪些注意事

5、项?2.氢气、碳、硫在完全燃烧时生成相应的什么稳定氧化物?3.核能是无污染的新能源吗?4.燃料充分燃烧的条件有哪些?不充分燃烧的危害有哪些?　　探究:燃烧热下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是(　　)。A.CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-802.3kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=-184.6kJ·mol-11.燃烧热的ΔH值一定为负值吗?2.表示燃烧热的热化学方程式与普通

6、的热化学方程式有何不同?1.已知反应:H2S(g)+aO2(g)X+cH2O(l)　ΔH,若ΔH表示该反应的燃烧热,则X为(　　)。A.S(s)　　　　　　B.SO2(g)　　　　　　C.SO3(g)　　　　　　D.SO2(l)2.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热能、天然气等,二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是(　　)。①太阳能　②风能　③石油　④煤　⑤潮汐能　⑥木材A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤3.下列关于反应热的叙述中正确的是(　　)。A.当ΔH<0时,表示该反应为吸热反应B.由C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为1

7、10.5kJ·mol-1,可知碳的燃烧热ΔH为-110.5kJ·mol-1C.反应热的大小与反应物和生成物所具有的能量无关D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量:CH3COOH

8、③稳定的氧化物　④kJ·mol-1　⑤890.31kJ·mol-1　⑥1mol　⑦CO2(g)和H2O(l)　⑧CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.31kJ·mol-1　⑨物质的量　⑩燃烧热ΔH的绝对值　n(可燃物)×

9、ΔH

10、　能量　煤　石油　天然气　阳光　利用率　充分燃烧　新能源　丰富　再生　没有污染基础学习交流1.燃烧热研究的条件是101kPa;可燃物的用量为1mol;反应的程度是完全燃烧,生成稳定的氧化物。2.氢气生成液态水,C生成CO2(g),S生成SO2(g)。它们不能生成气态水、CO以及SO3。3.不是,核能有污染。4.充分燃烧的条件:要有适当过

11、量的空气(或氧气);燃料和空气(或氧气)要有足够大的接触面积。不充分燃烧的危害:产热少、产生污染、危害健康。重点难点探究探究:互动探究　A【解析】B项,生成的水为液态时稳定,错误;C项,应为1molH2,错误;D项,燃烧时应生成氧化物,错误。探究拓展1.是的。因为燃烧属于放热反应,所以ΔH<0,但也可以描述成CO的燃烧热为283kJ·mol-1等格式。2.表示燃烧热的热化学方程式应以燃烧1mol物