《1-2 燃烧热 能源》 导学案2

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1、第二节　燃烧热　能源[学习目标定位]　1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。1．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。已知4g硫粉完全燃烧放出37kJ热量，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296kJ·mol－1。2．北京时间2011年9月29日21时25分45秒，我国自主研制的“天宫一号”目标飞行器发射圆满成功。发射“天宫一号”

2、的长征2号F运载火箭用肼(N2H4)作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。(1)肼与盐酸反应的离子方程式是N2H4＋H＋===N2H(或N2H4＋2H＋===N2H)。(2)用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3按物质的量之比1∶2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式：NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。该反应中氧化产物是N2H4。(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式：2N2H4(g)

3、＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1136kJ·mol－1。3．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括煤、石油、天然气，按其来源它们属于一次能源。探究点一　燃烧热1．1.00L1.00mol·L－1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热为57.3_kJ·mol－1，表示其中和热的化学方程式是H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.

4、3kJ·mol－1。2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，该反应中ΔH表示的意义是燃烧2_mol_H2生成液态H2O，放出571.6_kJ的热量。若燃烧1mol氢气生成液态水时的反应热为ΔH1，生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是ΔH1<ΔH2；ΔH1＝－285.8_kJ·mol－1，表示的意义是1_mol_H2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8_kJ的热量。3．燃烧热的概念及其计算(1)燃烧热的概念是25_℃、101_kPa时，1_mol纯物

5、质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位是kJ·mol－1。(2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa时，1_molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31kJ的热量。(3)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：101kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×

6、ΔH

7、；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－。此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。[归纳总结

8、](1)燃烧热和中和热的比较中和热燃烧热相同点都是放热反应的反应热，ΔH<0，单位都是kJ·mol－1不同点反应物不一定为1mol，但生成物水一定为1mol(填“一定”或“不一定”)可燃物一定为1mol，生成物不一定为1mol(填“一定”或“不一定”)(2)燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。[活学活用]1．下列说法正确的是(　　)A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B

9、．在25℃、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283kJ·mol－1D．乙炔的燃烧热为1299.6kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2599.2kJ·mol－1答案　C解析　理解燃烧热的概念，一是注意可燃物为1mol纯物质；二是注意反应的程度，完全燃烧并生成稳定的氧化物，如C生成CO2(g)，S生成SO2(g)，H生成H2O(l)。选项A

10、没有指明硫的物质的量为1mol；选项B中没有指明1mol碳完全燃烧生成CO2；选项D中热化学方程式的生成物水应为液态，反应热ΔH与其不对应。2．在25℃、101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的热量。(1)H2的燃烧热为__________，表