《1-2 燃烧热 能源》 课件2.ppt

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1、1．25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是“kJ/mol”。2．稳定氧化物的含义是指：①生成的氧化物不能再燃烧，②该氧化物在25℃、101kPa时为稳定聚集状态。如C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。3．文字描述可燃物的燃烧热时用“正值”，如甲烷的燃烧热为890kJ/mol。4．太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。[自学教材·填要点]1．概念101kPa时，纯物质完全燃烧生成时所放出的热量。2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为“”。1mol

2、稳定氧化物kJ/mol3.意义25℃时，甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol，热化学方程式为：表示甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31kJ的热量。1molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31kJ/mol。[师生互动·解疑难](1)对燃烧热的理解：①外界条件：25℃、101kPa；②可燃物用量：1mol；③燃烧结果：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)；④表示方法：燃烧热是反应热的一种，ΔH均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH表示，如甲烷的燃烧热为8

3、90.31kJ/mol或ΔH＝－890.31kJ/mol。(3)燃烧热和中和热的比较：燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH<0，单位均为“kJ/mol”不同点反应物的量可燃物为1mol不一定为1mol生成物的量不确定生成的水为1mol燃烧热中和热不同点含义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)1mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。(

4、)(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。()(3)1molH2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H2的燃烧热。()(4)12g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为碳的燃烧热。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×[自学教材·填要点]1．概念煤石油天然气酸雨温室效应3．新能源(1)类别：新能源主要包括：、、地热能、风能、海洋能和生物质能。(2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。太阳能氢能[师生互动·解疑难]能源的分类按转换过程分按利用历史分按性质分一次能源常规能源可再生能源水能不可再生资源煤、石油、天然

5、气等新能源可再生能源太阳能、地热、沼气、潮汐能、风能等不可再生能源核能等二次能源电能、沼气、汽油、焦炭、蒸汽、工业余热等2．关于能源的利用，下列说法中错误的是()A．由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B．能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程C．现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D．煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能解析：我国的煤和石油尽管储量丰富，但终究有限，且利用后不能再生。所以开发和利用新能源，特别是核能和太阳能，是解决能源问题的出路，四种说法中，错误的是A。答案：A主题

6、1：燃烧热概念中“稳定氧化物”的含义是什么？是不是高价态的氧化物比低价态的更稳定？甲可燃物中碳元素完全燃烧生成的是CO2(g)而不是CO(g)乙可燃物中氢元素完全燃烧生成的是H2O(l)而不是H2O(g)丙并不是高价态的氧化物一定比低价态的稳定，如硫元素燃烧生成的稳定氧化物是SO2(g)而不是SO3(g)主题2：提高煤燃烧效率的措施有哪些？甲通入过量的氧气、使燃料充分燃烧乙将煤粉碎，增大煤与空气的接触面积，提高燃烧效率丙将煤气化或液化，提高燃烧效率[例1](2011·杭州统考)下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是()A．H2(

7、g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol[解析]燃烧热是指1mol燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。A中氧化剂为Cl2，B中H2O为气态，C中H2为2mol。故只有D正确。[答案]D书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”：一看可燃物的化学计量数是否

8、为1。二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。四看ΔH是否为“－”及单位是否正确。由此判断，正丁烷的燃烧热为()A．2878kJ/m