《1-2 燃烧热 能源》 课件3.ppt

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1、第二节　燃烧热　能源由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。思考？我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)写出上面的热化学方程式ΔH=-890.31kJ/mol一.燃烧热在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。单位为kJ／mol研究的条件燃烧物的量反应程度反应程度C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）燃烧

2、热通常可利用仪器由实验测得。强调：①燃烧热为放出热量，△H＜0。（在叙述时用正值描述）H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol②燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol.H2的燃烧热为285.8kJ/mol，表示在101kPa时，1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量表示为：△H=-285.8kJ/mol3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以1mol可燃物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)×△HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－890

3、.31KJ/mol(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ/mol(2)H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol哪一个是H2的燃烧热？————讨论⑵根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，写出表示一氧化碳、甲醇、乙烷燃烧热的热化学方程式。名称化学式ΔH/kJ/mol名称化学式ΔH/kJ/mol石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙

4、炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5【练习1】分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（）A.C（s）＋O2（g）=CO(g);ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=－241.8kJ/

5、molE.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/molBE二、燃烧热的计算及应用【练习2】已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2220kJ•mol-1（1）H2的燃烧热为____________，C3H8的燃烧热为____________（2）2gH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________(3)22.4L(标况）由氢气和丙烷组成的混合气体完全燃烧，放出热量1639.7

6、KJ,混合气体中氢气与甲烷的体积比为____________285.8kJ•mol-12220kJ•mol-14725.8kJ3:7【练习4】在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且已知:C（g）+1/2O2=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.517.5kJC思考与交流应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热燃料的储量燃料的开采、运输燃料储存的条件、价格燃料对生态环境的

7、影响例：丙烷燃烧热值高石油中储量丰富开采容易燃烧时污染小储存、运输不方便能源化石燃料——煤、石油、天然气阳光风力流水潮汐柴草……能提供能量的资源蕴藏量有限不能再生污染严重开源节流开发新能源节约现有能源提高能源利用率太阳能氢能风能地热能海洋能生物质能资源丰富可以再生污染少燃料的充分燃烧能源的分类①一级（次）能源与二级（次）能源一级能源：从自然界直接取得的能源，如：煤、石油、天然气等；二级能源：一级能源经过加工转化后得到的能源，如：煤气、电力、沼气、氢能等②可再生能源与非可再生能源可再生能源：可连续再生，永久利用的一级能源，如：水能、风能等；非可再生能源：经过亿万年形

8、成，短期内