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1、第二节燃烧热能源（学案）学习目标：1、掌握燃烧热的概念；2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。学习难点、重点：燃烧热的概念，有关燃烧热的计算温故：依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ；知新：一、燃烧热阅读教材相关内容，讨论并回答问题：1、定义：[来源:学,科,网Z,X,X,K]单位：注意：（1）燃烧热其△H0（填>、<或=）（2）研究条件：。（3
2、）燃烧物的物质的量。（4）反应程度：生成稳定的氧化物。一般指：C–CO2（g）N2–NO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）2.表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)例1：2molH2在氧气中燃烧，生成液态水，放出571.6KJ热量，其燃烧热的热化学方程式为。4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)×△H思考与交流：（P7）为什么要研究燃烧热？我们应根据什么标准看来选择燃料？
3、试举例说明。二、能源阅读教材，讨论并回答问题：[来源:学科网ZXXK]1．能源就是能提供的自然资源，包括等。2.我国目前使用的主要能源是，是不能。3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。4.现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。5、能源、一级能源、二级能源下列属于一级能源的是属于二级能源的是A风能B电能C氢能D阳光E天然气源:学&科&网Z&X&X&K]课堂练习：1、下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是（）A、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=—110.5KJ/molB、C(
4、s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5KJ/molC、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—571.6KJ/molD、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=—241.8KJ/mol2、已知下列热化学方程式：A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ/mol，B.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.6kJ/mol，C.C(g)+1/2O2(g)=CO(g)△H=—110.5KJ/moL，D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5
5、KJ/moL。回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是（2）H2的燃烧热为。C的燃烧热为（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。3、下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然气D.水煤气4、酸雨危害可包括()①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,③破坏土壤,植被,森林④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.A.①③⑤B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤5、实验测得25℃、101kPa时1m
6、olC完全燃烧放出393.5kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：。6、含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:（A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=+28.7kJ/molB.NaOH(aq)+HCL(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=－28.7kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=+57.4kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC
7、l(aq)＋H2O(1)ΔH=－57.4kJ/mol相同点燃烧热中和热能量变化ΔHΔH<0,单位kJ/mol不同点反应物的量（）可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O（）反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol课后练习:1.通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是()A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/
8、2HCl(g)ΔＨ＝92.4KJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)ΔＨ＝－92.4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)ΔＨ＝184.8/mol、2.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O
