第二节_燃烧热 能源

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1、第二节燃烧热能源【教学目标】1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2.理解能源的概念并明确能源的范畴。【教学重点、难点】燃烧热的概念及有关计算。【复习回顾】请说明下列热化学方程式中，△H的涵义。1)2)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝－484kJ•mol-1一、燃烧热1、定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。阅读教材P7第二段注意：(1)条件：(2)可燃物的用量：(3)生成稳定的氧化

2、物：如:C完全燃烧应生成，S生成,对于H2，若在25℃时，H2燃烧生成(4)单位：(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以可燃物为配平标准，其余可出现分数。（6）物质燃烧热要求的是纯物质。（7）文字叙述燃烧热时，用正值或△H表示如CH4的燃烧热为890.3kj/mol或△H=-890.3kj/mol25℃、101kPa1molCO2(g)SO2（g）H2O（l）kJ/mol1mol【练习1】25℃时，H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义是？H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=-285.8kJ/mol【练习2】分

3、析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（）A.C（s）＋O2（g）=CO(g);ΔH=-110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g);ΔH=-393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8kJ/molE.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/molBE反应热、中和热、燃烧热有哪些区别和联系反应热中和热燃烧热含义化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中，强酸和强碱发

4、生中和反应而生成1molH2O（l）时所放出的热量在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量反应特点任何反应中和反应燃烧反应物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态方程式配平标准任意物质的量以生成1molH2O（l）为标准以燃烧1mol可燃物为标准△H符号放热取负值、吸热取正值负值负值能量数值的描述必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用△H表示直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用△H表示说明①△H＝∑E（生成物）－∑E（反应物）②△H值与书写形式有关，单位一般是“kJ·mol－1”①

5、电离吸热、溶解时吸热或放热②稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3kJ·mol－1稳定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等①在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常状况，比较△H的相对大小时要考虑其数值的“+”“－”的问题②用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成1molH2O（l）放出的热量小于57.3kJ2.有关燃烧热的计算【例1】已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2220kJ•mol-1（

6、1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为______________（2）2gH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________（3）现有H2和C3H8的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________3：1285.8kJ•mol-12220kJ•mol-14725.8kJ2.有关燃烧热的计算一些物质的燃烧热名称化学式△H/（kJ·mol-1）石墨C(s)-393.5金刚石C(s)-395.0一氧化碳CO(g)-28

7、3.0甲烷CH4(g)-890.3甲醇CH3OH(l)-726.5思考与交流3、研究燃烧热的意义你认为应根据什么标准来选择燃料？思考与交流应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热燃料的储量燃料的开采、运输燃料储存的条件、价格燃料对生态环境的影响例：丙烷燃烧热值高石油中储量丰富开采容易燃烧时污染小储存、运输不方便二、能源凡是能提供某种形式能量的物质。㈠概念：燃烧的一瞬间能源分类按转换过程分按利用历史分按性质分可再生能源不可再生能源风能、水能、煤炭、石油、天然气等常规能源新能源可再生能源不可再生能源太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等

8、。核能一级能源二级能源电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等(3)可再生能源与非再生能源。可再生能源---可连续再生、永远利用的一次能源.如水力、风能等；非再生能源-----经过亿万年形成的、短期