第二节燃烧热能源

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1、第二节燃烧热能源1．下列说法中正确的是（）A．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等C．CO是不稳定的化合物，它能继续和O2反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）A．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝―akJ／molB．CH3CH2OH(l)+O2(g)＝CH3CHO(l)+H2O(l)ΔH＝―bk

2、J／molC．2CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―ckJ／molD．NH3(g)+O2(g)＝NO(g)+H2O(g)ΔH＝―dkJ／mol3．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔和1mol苯D．淀粉和纤维素4．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（）A．2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=―556kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890kJ/molC．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝―571.6kJ/molD．H2

3、(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝―184.6kJ/mol5．燃烧热与反应热的关系是（）A．燃烧热是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属与反应热，反应热是在25℃、101kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值6．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成的混合气体充分燃烧，释放的热量为（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ7．未来新能源的特点是资源丰富，在

4、使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧8．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(

5、g)ΔH=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=―2800kJ/mol9．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3－NH—NH－CH3）完全燃烧，放出50kJ热量，二甲基肼的燃烧热为（）A．1000kJ/molB．1500kJ/molC．2000kJ/molD．3000kJ/mol10．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O

6、(1)ΔH＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)＝H2O(1)ΔH＝―285.8kJ／mol11．下列能源通过化学反应产生的是（）A．太阳能B．潮汐能C．电池产生的电能D．风能12．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)＝H2O(l)ΔH＝―285kJ/mol②H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH＝―241.8kJ/mol③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝―110.4kJ/mol④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―393.5kJ/mol回答下列

7、各问：（1）上述反应中属于放热反应的是。（2）C的燃烧热为。（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。（4）CO燃烧的热化学方程式为。13．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量。写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化为液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)的ΔH=kJ/mol。氢气的燃烧热为kJ/mol。14．硝化甘油（C3H5N3O9,无色液体）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是。已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ，则每生成1mol气体伴

8、随放出的热量为kJ。【能力提升】15．CO、CH4、均为常见的可燃