2019-2020年高中化学 专题2 第2单元 第3课时 化学平衡常数限时训练 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题2第2单元第3课时化学平衡常数限时训练苏教版选修4考查点　化学平衡常数的应用1．将物质的量均为1mol的X和Y充入一密闭容器中，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，达到平衡时，测得X的转化率为25%，则平衡时X的物质的量为(　　)A．0.25molB．0.5molC．0.75molD．0.45mol【答案】C【解析】　X(g)　＋　3Y(g)　　2Z(g)起始：1mol　　　1mol　　　　0转化：0.25mol　0.75mol　　0.5mol平衡：0.75mol　0.25mol　　0.5mol。2．在密闭容器中充入

2、A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2mol·L－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)。该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为(　　)A．30%B．40%C．50%D．60%【答案】C【解析】设A转化了xmol·L－1，则有：c0(mol·L－1):220Δc(mol·L－1):xx2xc(mol·L－1):2－x2－x2x由题意K＝＝＝4解得x＝1所以，α(A)＝×100%＝50%。3．已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1，S(s)＋O2(g)SO2(g)　K2。则相同温度下，反应：

3、H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为(　　)A．K1＋K2B．K1－K2C．K1·K2D．K1/K2【答案】D【解析】反应相减，平衡常数相除。4．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1025。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为(　　)A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定【答案】B【解析】平衡常数的大小能表示化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，表示反应进行得越彻底。各

4、个化学反应的平衡常数的大小相差很大，如本题中给出的两个化学反应：反应①进行的程度很小，而反应②进行的程度很大。因此B选项是正确的。5．在恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B．升高温度，可提高CO2转化率C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数【答案】C6．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(

5、g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)A．9B．16C．20D．25【答案】C【解析】本题综合考查平衡计算和化学平衡常数。　　　　　　　2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡浓度/(mol·L－1)　4　　　0.5　　0.5转化浓度/(mol·L－1)　1　　　0.5　　0.5　　　　　　NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)转化浓度/(mol·L－1)　　　　　5　　　5平衡浓度/(mol·L－1)　　　　　5　　4K＝c(NH3)·c(HI)＝5×

6、4＝20。7．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：①　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI②　2HIH2＋I2③　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是________(填字母)。a．反应③易在常温下进行b．反应①中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应②，H2物质的量随时间的变化如下图所示。0～2min内的平均反应速率v(HI)＝______________。该温度下，H2(g)＋

7、I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝__________。【答案】(1)c　(2)0.1mol·L－1·min－1　64【解析】(1)H2SO4在常温下很稳定，不易分解，这是常识，故a错；反应①中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2＞HI，则b错；将①和②分别乘以2和③相加得：2H2O===2H2＋O2，故c正确，d错误。(2)v(H2)＝＝0.05mol·L－1·min－1，则v(HI)＝2v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1；　　　　　　　2HI(g)H2(g)＋I2(g)起始浓度/mol·L－1：　1　　　　0　　0变化浓度/mo

8、l·L－1：　0.2