2019-2020年高中化学 专题2 第2单元 第3课时 化学平衡常数随堂演练 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题2第2单元第3课时化学平衡常数随堂演练苏教版选修41．关于平衡常数K，下列说法中正确的是(　　)A．K越大，反应速率越大B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大C．对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高D．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大【答案】C2．将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)充入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol·L－1，则该条件下反应的平衡常数K为(　　)A．4B．16C．32D．1.6×

2、103【答案】D【解析】依据平衡常数K＝，可知K＝1.6×103。3．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应

3、速率最慢【答案】C【解析】A选项假设转化率为60%，则不满足平衡常数为，只有平衡正向移动才能满足，因此二氧化碳的转化率大于60%；B选项利用代入法，当转化率为60%时，满足平衡常数，因为该反应为气体体积不变的反应，故丙也满足；C选项经过计算，浓度应为0.008mol·L－1；D选项丙中反应物的浓度最大，甲中反应物的浓度最小，因此丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢。4．接触法制硫酸工艺中，其主要反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190kJ·mol－1(1)该反应所用的催化剂是________(填化合物名

4、称)，该反应在450℃时的平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)500℃时的平衡常数。(2)该热化学反应方程式的意义是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________________(填字母)。a．v正(O2)＝2v逆(SO3)b．容器中气体

5、的平均相对分子量不随时间变化而变化c．容器中气体的密度不随时间变化而变化d．容器中气体的分子总数不随时间变化而变化【答案】(1)五氧化二钒　大于　(2)在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ　(3)bd【解析】(1)由于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)正反应是放热反应，故升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数。(2)该热化学方程式表示在450℃时，每2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体放出190kJ的热量。

6、综合应用5．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1，达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝________；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b

7、mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。【答案】(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)41%【解析】(1)　M(g)　＋　N(g)P(g)　＋　Q(g)　　1　　　　2.4　　0　　　　0　　1×60%　1×60%　1×60%　1×60%　　0.4　　　1.8　　　0.6　　　0.6N的转化率为×100%＝25%。(2)由于该反应正反应吸热，温度升高，K增大，平衡右移，则M的转化率增大。(3)温度不变，平衡常数不变，K＝＝则＝，a＝6。(4)根据(3)的结果，设M的转化率为x。则K＝＝，则＝，x＝41%。