2019-2020年高中化学 专题3 第1单元 第2课时 常见的弱电解质随堂演练 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题3第1单元第2课时常见的弱电解质随堂演练苏教版选修41．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度相比，前者比后者(　　)A．大B．相等C．小D．不能肯定【答案】C【解析】纯水在25℃和80℃时的氢离子的浓度后者大，因为升温促进水的电离。2．常温下，在0.01mol·L－1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是(　　)A．5×10－13mol·L－1B．0.02mol·L－1C．1×10－7mol·L－1D．1×10－12mol·L－1【答案】A【解析】溶液中共有两部分H＋：水电离出来的H＋和硫酸电离出来

2、的H＋。其中硫酸电离出来的H＋为c(H＋)＝0.01×2＝0.02mol·L－1。水电离出来的H＋要小于10－7mol·L－1，硫酸电离出来的H＋是主要的，因此认为溶液中的H＋的总浓度就是0.02mol·L－1，根据c(OH－)＝Kw/c(H＋)，溶液中的c(OH－)＝10－14/0.02＝5×10－13mol·L－1。因为水电离出来的H＋和OH－的个数相等(不受任何条限制)，则水电离出来的H＋浓度就是5×10－13mol·L－1。3．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　

3、　)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍【答案】B【解析】根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1×0.1%mol·L－1＝10－4mol·L－1，所以pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)将增大，pH会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K＝＝1×10－7，所以C正确；D选项由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1。4．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×

4、10－7mol·L－1，则此时溶液中的c(OH－)＝______mol·L－1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－4mol·L－1，则溶液中的c(OH－)＝________mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)＝______mol·L－1，此时温度______(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。【答案】2.0×10－7　8.0×10－11　8.0×10－11　高于【解析】由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)，可知c(OH－)＝2.0×10－7mol·L－1，此时水的离子积常数Kw＝4.0×10－14。当

5、c(H＋)＝5.0×10－4mol·L－1时，c(OH－)＝8.0×10－11mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝8.0×10－11mol·L－1，此温度下水的离子积Kw＝4.0×10－14>1.0×10－14，该温度大于25℃。