2019-2020年高中化学 专题1 第2单元 第2课时 化学电源随堂演练 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题1第2单元第2课时化学电源随堂演练苏教版选修41．下列说法错误的是(　　)A．依据原电池的原理设计出了化学电源B．原电池是化学电源的雏形C．判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性D．氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源【答案】C【解析】判断一种电池的优劣主要是看这种电池的比能量或比功率的大小，以及可储存时间的长短。2．锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为Zn(s)＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是(　　)A．Zn

2、　　　　　　B．碳C．MnO2和NHD．Zn2＋和NH3【答案】C【解析】Zn在负极上被氧化，剩余的物质将在正极上反应得到Mn2O3、NH3和H2O。3．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　)　质子交换膜A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L【答案】B【解析】该燃料电池的原理为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2

3、O，根据总反应方程式可书写出电极反应方程式。负极为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，正极为6O2＋24e－＋24H＋===12H2O，从电极反应方程式易知，H＋应从负极区移向正极区，从总反应方程式可知，每生成1molCO2消耗1molO2。综合应用4．氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，试回答下列问题：(1)通入氯气的电极是________极(填“正”或“负”)，电极反应式为______________________________________________________________

4、__________。(2)加入铝的电极是________极(填“正”或“负”)，电极反应式为________________________________________________________________________。(3)电子从____极流向____极(填“Al”或“Cl2”)。【答案】(1)正　3Cl2＋6e－===6Cl－(2)负　2Al－6e－＋8OH－===2AlO＋4H2O(3)Al　Cl2【解析】根据Cl2和Al的反应方程式：3Cl2＋2Al===2AlCl3可知，铝易失电子被氧化，为负极，但电解液为KOH

5、溶液，故负极反应为2Al－6e－＋8OH－===2AlO＋4H2O；Cl2易得电子被还原，为正极，电极反应为3Cl2＋6e－===6Cl－。在外电路中电子从负极(铝极)流出沿导线流向正极(Cl2极)。