高中化学 专题2 第二单元 第3课时 化学平衡常数课时作业 苏教版选修4

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1、第3课时　化学平衡常数[目标要求]　1.知道化学平衡常数的含义。2.能运用化学平衡常数对化学反应进行程度的判断。3.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。一、化学平衡常数1．表达式对于一般的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K＝。2．意义(1)K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之就转化越不完全，转化率就越小。(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。二、反应物的平衡转化率1．定义物质在反应中转化量与起始量的

2、比值。2．表达式α＝×100%＝×100%。3．意义反应物的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。　　　　　　　　　　　　　　　　　知识点一　化学平衡常数1．关于化学平衡常数的叙述，正确的是(　　)A．只与化学反应方程式本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数答案　A解析　大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。2

3、．1000K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol·L－1、CH40.2mol·L－1时，上述反应(　　)A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定答案　A解析　Q＝＝0.408Qv逆。知识点二　转化率3．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达平衡。已知各物质的平衡浓度关系为c(A)a·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，

4、将容器的容积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为(　　)A．60%B．24%C．12%D．40%答案　D4．在一定条件下，SO2和O2发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________。(2)降低温度，该反应的K值________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，二氧化硫的转化率________，化学反应速率________。答案　(1)　(2)增大　增大　减小解析　(1)化学平衡常数是指在一定温度下，达到平衡的可逆反

5、应里生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比，故K＝。(2)降低温度，平衡向正反应方向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，故K值增大，二氧化硫转化率增大，但化学反应速率随温度的降低而减小。(有关化学平衡移动的知识下节介绍)知识点三　化学平衡计算5．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L－1，达到平衡时，HI的浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2的起始浓度变为0.2mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol

6、·L－1)是(　　)A．0.16B．0.08C．0.04D．0.02答案　C解析　由于开始时HI的浓度为0，平衡时HI的浓度为0.16mol·L－1，故反应中H2和I2的浓度都减小了0.08mol·L－1，H2、I2、HI的平衡浓度分别为0.02mol·L－1、0.02mol·L－1、0.16mol·L－1，则H2＋I22HI的化学平衡常数为：K＝＝64，若H2和I2的起始浓度变为0.2mol·L－1，设达到平衡时H2的浓度减少了xmol·L－1，则：　　　　　　　　H2　＋　I2　　2HI开始浓度(mol·L－

7、1)　0.2　　0.2　　　　0变化浓度(mol·L－1)　x　　　　x　　　　2x平衡浓度(mol·L－1)　0.2－x　0.2－x　　2x将平衡浓度代入平衡常数表达式：＝64，解得x＝0.16mol·L－1，故平衡时H2的浓度是0.2mol·L－1－0.16mol·L－1＝0.04mol·L－1。　　　　　　　　　　　　　　　　　练基础落实1．对于3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝答案　D解析　平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物

8、浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入平衡常数计算式中。2．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是(　　)A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关D．升高温度，K增大答案　A解析　对于给定的可逆反应体系，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，A项正确；化学平衡常数与温度升降的关系视具体反应而定，