高中化学 专题3 第二单元 第1课时 溶液的酸碱性课时作业 苏教版选修4

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1、第二单元溶液的酸碱性第1课时　溶液的酸碱性[目标要求]　1.了解溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系。　2.了解pH的定义及简单的计算。一、溶液的酸碱性1．一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度，就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度，并据此判断酸碱性。例如室温下测得某溶液中的c(H＋)为1.0×10－5mol·L－1，根据KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14mol2·L－2可求得该酸溶液中c

2、(OH－)＝1.0×10－9mol·L－1。2．酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)，c(H＋)越大，酸性越强；中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)；碱性溶液：c(H＋)

3、5℃时，pH＝7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性。pH>7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中c(OH－)越大，溶液的碱性越强。pH<7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。2．强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液pH的计算(1)强酸与强酸混合液的pH强酸Ⅰ：c1(酸)，V1(酸)n1(H＋)＝c1(H＋)·V1，强酸Ⅱ：c2(酸)，V2(酸)n2(H＋)＝c2(H＋)·V2，⇒V混＝V1＋V2　n混(H＋)＝c1(H＋)·V1＋c2(H＋)·V2⇒c

4、混(H＋)＝⇒pH。(2)强碱与强碱混合液的pH强碱Ⅰ：c1(碱)，V1(碱)n1(OH－)＝c1(OH－)·V1强碱Ⅱ：c2(碱)，V2(碱)n2(OH－)＝c2(OH－)·V2⇒V混＝V1＋V2　n混(OH－)＝c1(OH－)·V1＋c2(OH－)·V2⇒c混(OH－)＝，再求c(H＋)＝⇒pH。三、溶液pH的测定方法1．酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的，因此可以用这些指示剂粗略测出pH范围，但不能准确测定pH。常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表：指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围pH3.1～4.45～88.2～

5、10.0溶液颜色红、橙、黄红、紫、蓝无色、粉红、红2.pH试纸粗略地测定溶液的pH可用pH试纸。pH试纸的使用方法是：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，变色稳定后与标准比色卡对照确定溶液的pH。3．pH计通过仪器pH计来精确测定溶液的pH。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　知识点一　溶液的酸碱性1．下列溶液肯定呈酸性的是(　　)A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)

6、性，也可能呈中性或碱性，B错。以纯水在100℃为例，KW＝1.0×10－12mol2·L－2，c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，pH＝6，但溶液为中性，故pH<7的溶液可能是酸性，也可能呈中性或碱性。2．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是(　　)A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液B．溶液的pH＞7C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－)D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7mol·L－1答案　C解析　溶液酸碱性最本质的判断标准是看H＋和OH－浓度的相对大小，只有当c(H＋)＞c(OH－)时，溶液才呈酸性；当c(H＋)＝c(OH－)时，溶液呈中性；当c

7、(H＋)＜c(OH－)时，溶液呈碱性。甲基橙的变色范围是3.1～4.4，即pH＜3.1时呈现红色，3.1＜pH＜4.4时呈现橙色，pH＞4.4时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH＞7的溶液一定显碱性，但在不是常温的情况下就不一定了。3．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱以等物质的量反应所得到的溶液D．非电解质溶于水所得到的溶液答案　B知识点二　pH值计算4．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是(