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时间:2018-12-16
《高中化学 专题3 第二单元 第1课时 溶液的酸碱性课时作业 苏教版选修4》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二单元溶液的酸碱性第1课时 溶液的酸碱性[目标要求] 1.了解溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系。 2.了解pH的定义及简单的计算。一、溶液的酸碱性1.一种溶液显酸性、中性还是碱性,取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。在一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度,就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度,并据此判断酸碱性。例如室温下测得某溶液中的c(H+)为1.0×10-5mol·L-1,根据KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14mol2·L-2可求得该酸溶液中c
2、(OH-)=1.0×10-9mol·L-1。2.酸性溶液:c(H+)>c(OH-),c(H+)越大,酸性越强;中性溶液:c(H+)=c(OH-);碱性溶液:c(H+)3、5℃时,pH=7时,溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等,溶液显中性。pH>7时,溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,溶液显碱性,且pH越大,溶液中c(OH-)越大,溶液的碱性越强。pH<7时,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液显酸性,且pH越小,溶液中氢离子浓度越大,溶液的酸性越强。2.强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液pH的计算(1)强酸与强酸混合液的pH强酸Ⅰ:c1(酸),V1(酸)n1(H+)=c1(H+)·V1,强酸Ⅱ:c2(酸),V2(酸)n2(H+)=c2(H+)·V2,⇒V混=V1+V2 n混(H+)=c1(H+)·V1+c2(H+)·V2⇒c4、混(H+)=⇒pH。(2)强碱与强碱混合液的pH强碱Ⅰ:c1(碱),V1(碱)n1(OH-)=c1(OH-)·V1强碱Ⅱ:c2(碱),V2(碱)n2(OH-)=c2(OH-)·V2⇒V混=V1+V2 n混(OH-)=c1(OH-)·V1+c2(OH-)·V2⇒c混(OH-)=,再求c(H+)=⇒pH。三、溶液pH的测定方法1.酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱,它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的,因此可以用这些指示剂粗略测出pH范围,但不能准确测定pH。常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表:指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围pH3.1~4.45~88.2~5、10.0溶液颜色红、橙、黄红、紫、蓝无色、粉红、红2.pH试纸粗略地测定溶液的pH可用pH试纸。pH试纸的使用方法是:取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上),用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,变色稳定后与标准比色卡对照确定溶液的pH。3.pH计通过仪器pH计来精确测定溶液的pH。 知识点一 溶液的酸碱性1.下列溶液肯定呈酸性的是( )A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH-)6、性,也可能呈中性或碱性,B错。以纯水在100℃为例,KW=1.0×10-12mol2·L-2,c(H+)=1×10-6mol·L-1,pH=6,但溶液为中性,故pH<7的溶液可能是酸性,也可能呈中性或碱性。2.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中,一定呈碱性的是( )A.能够使甲基橙呈现黄色的溶液B.溶液的pH>7C.溶液中:c(H+)<c(OH-)D.溶液中:c(H+)>1×10-7mol·L-1答案 C解析 溶液酸碱性最本质的判断标准是看H+和OH-浓度的相对大小,只有当c(H+)>c(OH-)时,溶液才呈酸性;当c(H+)=c(OH-)时,溶液呈中性;当c7、(H+)<c(OH-)时,溶液呈碱性。甲基橙的变色范围是3.1~4.4,即pH<3.1时呈现红色,3.1<pH<4.4时呈现橙色,pH>4.4时呈现黄色。所以,使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的pH与温度有关,常温下pH>7的溶液一定显碱性,但在不是常温的情况下就不一定了。3.下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱以等物质的量反应所得到的溶液D.非电解质溶于水所得到的溶液答案 B知识点二 pH值计算4.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是(
3、5℃时,pH=7时,溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等,溶液显中性。pH>7时,溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,溶液显碱性,且pH越大,溶液中c(OH-)越大,溶液的碱性越强。pH<7时,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液显酸性,且pH越小,溶液中氢离子浓度越大,溶液的酸性越强。2.强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液pH的计算(1)强酸与强酸混合液的pH强酸Ⅰ:c1(酸),V1(酸)n1(H+)=c1(H+)·V1,强酸Ⅱ:c2(酸),V2(酸)n2(H+)=c2(H+)·V2,⇒V混=V1+V2 n混(H+)=c1(H+)·V1+c2(H+)·V2⇒c
4、混(H+)=⇒pH。(2)强碱与强碱混合液的pH强碱Ⅰ:c1(碱),V1(碱)n1(OH-)=c1(OH-)·V1强碱Ⅱ:c2(碱),V2(碱)n2(OH-)=c2(OH-)·V2⇒V混=V1+V2 n混(OH-)=c1(OH-)·V1+c2(OH-)·V2⇒c混(OH-)=,再求c(H+)=⇒pH。三、溶液pH的测定方法1.酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱,它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的,因此可以用这些指示剂粗略测出pH范围,但不能准确测定pH。常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表:指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围pH3.1~4.45~88.2~
5、10.0溶液颜色红、橙、黄红、紫、蓝无色、粉红、红2.pH试纸粗略地测定溶液的pH可用pH试纸。pH试纸的使用方法是:取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上),用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,变色稳定后与标准比色卡对照确定溶液的pH。3.pH计通过仪器pH计来精确测定溶液的pH。 知识点一 溶液的酸碱性1.下列溶液肯定呈酸性的是( )A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH-)6、性,也可能呈中性或碱性,B错。以纯水在100℃为例,KW=1.0×10-12mol2·L-2,c(H+)=1×10-6mol·L-1,pH=6,但溶液为中性,故pH<7的溶液可能是酸性,也可能呈中性或碱性。2.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中,一定呈碱性的是( )A.能够使甲基橙呈现黄色的溶液B.溶液的pH>7C.溶液中:c(H+)<c(OH-)D.溶液中:c(H+)>1×10-7mol·L-1答案 C解析 溶液酸碱性最本质的判断标准是看H+和OH-浓度的相对大小,只有当c(H+)>c(OH-)时,溶液才呈酸性;当c(H+)=c(OH-)时,溶液呈中性;当c7、(H+)<c(OH-)时,溶液呈碱性。甲基橙的变色范围是3.1~4.4,即pH<3.1时呈现红色,3.1<pH<4.4时呈现橙色,pH>4.4时呈现黄色。所以,使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的pH与温度有关,常温下pH>7的溶液一定显碱性,但在不是常温的情况下就不一定了。3.下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱以等物质的量反应所得到的溶液D.非电解质溶于水所得到的溶液答案 B知识点二 pH值计算4.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是(
6、性,也可能呈中性或碱性,B错。以纯水在100℃为例,KW=1.0×10-12mol2·L-2,c(H+)=1×10-6mol·L-1,pH=6,但溶液为中性,故pH<7的溶液可能是酸性,也可能呈中性或碱性。2.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中,一定呈碱性的是( )A.能够使甲基橙呈现黄色的溶液B.溶液的pH>7C.溶液中:c(H+)<c(OH-)D.溶液中:c(H+)>1×10-7mol·L-1答案 C解析 溶液酸碱性最本质的判断标准是看H+和OH-浓度的相对大小,只有当c(H+)>c(OH-)时,溶液才呈酸性;当c(H+)=c(OH-)时,溶液呈中性;当c
7、(H+)<c(OH-)时,溶液呈碱性。甲基橙的变色范围是3.1~4.4,即pH<3.1时呈现红色,3.1<pH<4.4时呈现橙色,pH>4.4时呈现黄色。所以,使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的pH与温度有关,常温下pH>7的溶液一定显碱性,但在不是常温的情况下就不一定了。3.下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱以等物质的量反应所得到的溶液D.非电解质溶于水所得到的溶液答案 B知识点二 pH值计算4.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是(
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