高中化学 专题3第二单元 溶液的酸碱性第1课时导学案 苏教版选修4

《高中化学 专题3第二单元 溶液的酸碱性第1课时导学案 苏教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、导学案：专题3第二单元溶液的酸碱性第1课时课前预习问题导入现有一瓶无标签试剂，欲知其酸碱性。如何测定？溶液呈酸性或碱性的实质是什么？答案：测定溶液酸碱性的方法较多，常用的方法有指示剂法，测pH法等。溶液中c（H+）与c（OH-）相对大小决定溶液酸碱性。当溶液中c（H+）＞c(OH-)时，溶液呈酸性，且c（H+）越大酸性越强；当溶液中c（H+）＜c(OH-)时，溶液呈碱性，且c(OH-)越大碱性越强。基础知识1.一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。在一定温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）乘积是

2、_________。当知道其中的一种离子的浓度，就可计算出另一种离子的浓度，从而判断溶液的_________性。答案：氢离子常数酸碱2.室温时，溶液酸碱性与溶液中c（OH-）和c（H+）有如下的关系：酸性溶液：c（H+）_________c（OH-），c（H+）_________10-7mol·L-1,c(H+)越大，___________性越强。碱性溶液：c（H+）_________c（OH-），c（OH-）_________10-7mol·L-1,c（OH-）越大，__________性越强。中性溶液：c（H+）=c（OH-），c（

3、H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1。答案：＞＞酸＜＞碱3.人们常用溶液中____________浓度的负对数来表示溶液的酸碱性，pH与氢离子浓度的关系为pH=-lgc（H+）。在25℃时，pH=7时，c（H+）____________c（OH-），溶液呈____________性；当pH＜7时，c（H+）____________c（OH-），溶液呈____________性；当pH＞7时，c（H+）____________c（OH-），溶液呈____________性。答案：氢离子=中＞酸＜碱课堂互动三点剖析重点溶液的酸碱性溶

4、液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小（1）酸性：c(H+)＞c(OH-)(2)碱性：c(H+)＜c(OH-)(3)中性：c(H+)=c(OH-)注意：溶液的酸碱性与酸和碱的酸碱性涵义的区别：溶液的酸碱性指的是溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小；而酸和碱的酸碱性是指其潜在的电离出H+或OH-的能力。酸、碱的强弱是以电解质的电离程度来区分的。强酸、强碱在溶液中完全电离，弱酸、弱碱在溶液中部分电离。溶液的酸碱性的判断：（1）强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。（2）酸性强的溶液不一定是强酸溶液。（3）酸性相同的溶

5、液弱酸浓度大，中和能力强。例如：c(H+)=1mol·L-1的醋酸溶液和盐酸溶液，体积均为1L时，醋酸溶液的中和能力更强。（4）中和能力相同的酸，提供H+的能力相同。例如：1L0.1mol·L-1的CH3COOH和1L0.1mol·L-1的盐酸，均可提供0.1mol的H+。【例1】下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液解析：溶液呈中性的根本标志是c(H+)=c(OH-)。当pH=7时，只说明c(H+)=10-7mol·L-1，当温

6、度升高时，中性溶液中的c(H+)＞10-7mol·L-1，即pH＜7，故选项A错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H+和OH-的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性。若n（H+）＞n(OH-),H+过量，溶液呈酸性；若n（OH-）＞n(H+),OH-过量，溶液呈碱性，只有当n（H+）=n(OH-)时，H+与OH-恰好完全反应，溶液才呈中性，故选项C也错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性；NH3溶于水生成NH

7、3·H2O，溶液显碱性。答案：B难点溶液的pH溶液的pH用水溶液中H+浓度的负对数来表示，表达式pH=-lg［c（H+）］（1）强酸或强碱溶液pH的计算①强酸溶液，直接求c(H+)，再由pH=-lgc(H+)求pH。②强碱溶液，先求c(OH-)，再据KW求c(H+)，c(H+)=KWc(OH-)，最后求pH。（2）溶液混合后pH的计算①强酸与强酸混合后，先求混合液中c(H+)，再求pH。②强碱与强碱混合后，先求碱性混合液中c(OH-)，再由KW求c(H+)，后求pH。③强酸与强碱混合先看两者是否恰好中和，若恰好中和，则混合液为中性，室温

8、下，pH=7。若酸过量，须先求中和后溶液中c(H+)，再求pH。若碱过量，须先求中和后溶液中c(OH-)，由KW求c(H+)，后求pH。【例2】在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mo