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时间:2018-12-16
《高中化学 专题3第二单元 溶液的酸碱性第1课时导学案 苏教版选修4》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、导学案:专题3第二单元溶液的酸碱性第1课时课前预习问题导入现有一瓶无标签试剂,欲知其酸碱性。如何测定?溶液呈酸性或碱性的实质是什么?答案:测定溶液酸碱性的方法较多,常用的方法有指示剂法,测pH法等。溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小决定溶液酸碱性。当溶液中c(H+)>c(OH-)时,溶液呈酸性,且c(H+)越大酸性越强;当溶液中c(H+)<c(OH-)时,溶液呈碱性,且c(OH-)越大碱性越强。基础知识1.一种溶液是显酸性、中性还是碱性,取决于溶液中浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。在一定温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)乘积是
2、_________。当知道其中的一种离子的浓度,就可计算出另一种离子的浓度,从而判断溶液的_________性。答案:氢离子常数酸碱2.室温时,溶液酸碱性与溶液中c(OH-)和c(H+)有如下的关系:酸性溶液:c(H+)_________c(OH-),c(H+)_________10-7mol·L-1,c(H+)越大,___________性越强。碱性溶液:c(H+)_________c(OH-),c(OH-)_________10-7mol·L-1,c(OH-)越大,__________性越强。中性溶液:c(H+)=c(OH-),c(
3、H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。答案:>>酸<>碱3.人们常用溶液中____________浓度的负对数来表示溶液的酸碱性,pH与氢离子浓度的关系为pH=-lgc(H+)。在25℃时,pH=7时,c(H+)____________c(OH-),溶液呈____________性;当pH<7时,c(H+)____________c(OH-),溶液呈____________性;当pH>7时,c(H+)____________c(OH-),溶液呈____________性。答案:氢离子=中>酸<碱课堂互动三点剖析重点溶液的酸碱性溶
4、液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小(1)酸性:c(H+)>c(OH-)(2)碱性:c(H+)<c(OH-)(3)中性:c(H+)=c(OH-)注意:溶液的酸碱性与酸和碱的酸碱性涵义的区别:溶液的酸碱性指的是溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小;而酸和碱的酸碱性是指其潜在的电离出H+或OH-的能力。酸、碱的强弱是以电解质的电离程度来区分的。强酸、强碱在溶液中完全电离,弱酸、弱碱在溶液中部分电离。溶液的酸碱性的判断:(1)强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2)酸性强的溶液不一定是强酸溶液。(3)酸性相同的溶
5、液弱酸浓度大,中和能力强。例如:c(H+)=1mol·L-1的醋酸溶液和盐酸溶液,体积均为1L时,醋酸溶液的中和能力更强。(4)中和能力相同的酸,提供H+的能力相同。例如:1L0.1mol·L-1的CH3COOH和1L0.1mol·L-1的盐酸,均可提供0.1mol的H+。【例1】下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液解析:溶液呈中性的根本标志是c(H+)=c(OH-)。当pH=7时,只说明c(H+)=10-7mol·L-1,当温
6、度升高时,中性溶液中的c(H+)>10-7mol·L-1,即pH<7,故选项A错误。等物质的量的强酸与强碱,由于它们所含的H+和OH-的物质的量未知,因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性。若n(H+)>n(OH-),H+过量,溶液呈酸性;若n(OH-)>n(H+),OH-过量,溶液呈碱性,只有当n(H+)=n(OH-)时,H+与OH-恰好完全反应,溶液才呈中性,故选项C也错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子,当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质,使溶液显酸性或碱性,如SO2溶于水生成H2SO3,溶液显酸性;NH3溶于水生成NH
7、3·H2O,溶液显碱性。答案:B难点溶液的pH溶液的pH用水溶液中H+浓度的负对数来表示,表达式pH=-lg[c(H+)](1)强酸或强碱溶液pH的计算①强酸溶液,直接求c(H+),再由pH=-lgc(H+)求pH。②强碱溶液,先求c(OH-),再据KW求c(H+),c(H+)=KWc(OH-),最后求pH。(2)溶液混合后pH的计算①强酸与强酸混合后,先求混合液中c(H+),再求pH。②强碱与强碱混合后,先求碱性混合液中c(OH-),再由KW求c(H+),后求pH。③强酸与强碱混合先看两者是否恰好中和,若恰好中和,则混合液为中性,室温
8、下,pH=7。若酸过量,须先求中和后溶液中c(H+),再求pH。若碱过量,须先求中和后溶液中c(OH-),由KW求c(H+),后求pH。【例2】在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mo
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