高中化学 专题3 第二单元 第2课时 酸碱中和滴定课时作业 苏教版选修4

高中化学 专题3 第二单元 第2课时 酸碱中和滴定课时作业 苏教版选修4

ID:29089427

大小:112.50 KB

页数:6页

时间:2018-12-16

高中化学 专题3 第二单元 第2课时 酸碱中和滴定课时作业 苏教版选修4_第1页
高中化学 专题3 第二单元 第2课时 酸碱中和滴定课时作业 苏教版选修4_第2页
高中化学 专题3 第二单元 第2课时 酸碱中和滴定课时作业 苏教版选修4_第3页
高中化学 专题3 第二单元 第2课时 酸碱中和滴定课时作业 苏教版选修4_第4页
高中化学 专题3 第二单元 第2课时 酸碱中和滴定课时作业 苏教版选修4_第5页
资源描述:

《高中化学 专题3 第二单元 第2课时 酸碱中和滴定课时作业 苏教版选修4》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、第2课时 酸碱中和滴定[目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定概念:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理:n元酸与n′元碱恰好完全中和时:nc酸V酸=n′c碱V碱。如果用A代表一元酸,用B代表一元碱,可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度:cB=。2.酸碱中和滴定的关键:准确测定参加反应的两种溶液的体积,以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。3.酸碱中和滴定实验实验仪器:pH计、酸式滴定

2、管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。实验药品:标准液、待测液、指示剂。实验步骤:(1)查:检查两滴定管是否漏水和堵塞;(2)洗:先用蒸馏水洗涤两滴定管,然后用所要盛装的酸碱润洗2~3遍;(3)盛、调:分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上2~3厘米处,并将滴定管固定在滴定管夹上,然后赶走滴定管内部气泡,调节滴定管中液面高度处于某一刻度,并记下读数。(4)取:从碱式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中,滴入2滴酚酞试液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。(5)滴定:左手控制酸式滴定管活塞,右手

3、拿住锥形瓶瓶颈,边滴入盐酸,边不断摇动锥形瓶,眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。(6)记:当看到加一滴盐酸时,锥形瓶中溶液红色突变为无色时,停止滴定,且半分钟内不恢复原来的颜色,准确记下盐酸读数,并准确求得滴定用去的盐酸体积。(7)算:整理数据进行计算。根据cB=计算。二、酸碱中和滴定误差分析中和滴定实验中,产生误差的途径主要有操作不当,读数不准等,分析误差要根据计算式分析,c待测=,当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时,c标准、V待测均为定值,c待测的大小取决于V标准的大小。下列为不正确操作导致的实验结果偏差:(1)仪器洗涤①酸式滴定管水洗后,未润洗(偏高);②酸式

4、滴定管水洗后,误用待测液润洗(偏高);③碱式滴定管水洗后,未润洗(偏低);④锥形瓶水洗后,用待测液润洗(偏高)。(2)量器读数①滴定前俯视酸式滴定管,滴定后平视(偏高);②滴定前仰视酸式滴定管,滴定后俯视(偏低)如图所示;③滴定完毕后,立即读数,半分钟后颜色又褪去(偏低)。(3)操作不当①酸式滴定管漏液(偏高);②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中气泡变小(偏高);③滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心将溶液溅出(偏低);④滴定过程中,锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响);⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时,溶液由橙色变红色时停止滴定(偏高);⑥用甲基橙作指示剂,溶液由

5、黄色变橙色,5s后又褪去(偏低)。知识点一 酸碱中和滴定1.一只规格为amL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在mmL处,当液面降到nmL处时,下列判断正确的是(  )A.流出溶液的体积为(m-n)mLB.流出溶液的体积为(n-m)mLC.管内溶液体积等于(a-n)mLD.管内溶液体积多于nmL答案 B解析 滴定管的“0”刻度在上方,越向下刻度越大,所以流出液体的体积为(n-m)mL;刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液,所以管内溶液体积大于(a-n)mL。2.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白

6、:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并______为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(  )A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL,所用盐酸溶

7、液的体积为________mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。答案 (1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10(4)==26.10mL,c(NaOH)==0.1044mol·L-1解析 在求c(NaOH)

8、和进行误差分析时应依据公

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。