2019_2020年高中化学专题2第2单元第3课时化学平衡常数教案苏教版选修4

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1、第3课时　化学平衡常数目标与素养：1.了解化学平衡常数的概念，会写化学平衡常数的表达式(变化观念与平衡思想)2.了解平衡转化率的含义。(宏观辨识与微观探析)3.学会运用平衡常数进行相关的计算。(证据推理与模型认知)一、化学平衡常数1．概念在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。2．表达式对于可逆反应aA＋bBcC＋dD在一定温度下达到平衡时K＝。3．意义能说明反应进行的程度，K值越大，表示反应进行得越完全。4．注意问题(1)对于指定反应，平衡常数只受温度影响。(2)固体、水溶液中的水浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式

2、中。二、平衡转化率1．定义物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。2．表达式平衡转化率α＝×100%对于反应aA＋bBcC＋dD，反应物A的平衡转化率为：α(A)＝×100%，式中c0(A)和c(A)分别表示A的初始浓度和A的平衡浓度。3．意义反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。(　　)(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。(　　)(3)化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化。(　　)(4)平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、

3、催化剂等无关。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√2．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡常数表达式为K＝B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C(s)的量，平衡正向移动B　[固态浓度为“常数”，视为“1”，不需写入平衡常数表达式，A项错误；K只与温度有关，因此增大体系压强，平衡常数K不发生变化，B项正确；升温，该反应正向进行，K增大，C项错误；增加C(s)的量，平衡不移动，D项错误。]3．下表为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH的平衡常数与温度的关系：T/K37

4、3473573673773K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103由上表数据分析可知：(1)温度升高，K值减小，则正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH________0(填“＞”或“＜”)。(2)对于某一反应，若温度升高时，K值增大，则正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH________0(填“＞”或“＜”)。解析：(1)由表格可知，升高温度K值减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，由此得出规律：升温，K值减小；降温，K值增大。答案：(1)放热　＜　(2)吸热　＞有关平衡常数的应用1．化学平衡常数是指

5、某一具体反应的平衡常数(1)若反应方向改变，则平衡常数改变。(2)若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也可能会改变。如N2＋3H22NH3，K＝a，则有：2NH3N2＋3H2，K′＝。N2＋H2NH3，K″＝a。2．化学平衡常数的应用(1)判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。(2)判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。(3)判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温

6、下浓度、压强对化学平衡移动的影响。对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q＝表示，则：当Q＝K时，反应处于平衡状态，v正＝v逆；当QK时，反应向逆反应方向进行，v正＜v逆。【例1】　在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。(2)该反应为_____

7、___(填“吸热”或“放热”)反应。(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。该温度下加入1molCO2(g)和1molH2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为________。(4)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(