2019-2020年高中化学 专题2 第2单元 第1课时 化学反应的方向限时训练 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题2第2单元第1课时化学反应的方向限时训练苏教版选修4考查点一　自发过程和自发反应的理解1．下列说法正确的是(　　)A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现【答案】C【解析】放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。2．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子逐渐都扩散到两个

2、容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程，关于此过程的下列说法不正确的是(　　)A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的【答案】D【解析】一个过程是自发的，则它的逆过程是非自发的。3．下列吸热反应可能是自发进行的是(　　)A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(g)＋NH3(g)C．2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)D．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe【答案】

3、B【解析】A、C、D均为放热反应。考查点二　焓判据　熵判据4．下列反应中，一定不能自发进行的是(　　)A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－78.03kJ·mol－1B．CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)ΔH＝＋110.5kJ·mol－1C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3kJ·mol－1D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.30kJ·mol－1【答案】B考查点三　化学反应进行方向的判断

4、依据5．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是(　　)A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与焓变无关【答案】A【解析】焓判据和熵判据共同决定一个反应的方向。6．自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据，ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝231J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(　　)A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发

5、进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行【答案】A【解析】由ΔG＝ΔH－TΔS可得，当ΔH<0，ΔS>0时，不管T取何值，ΔG总是小于0，所以在任何温度下反应都是自发进行的。7．下列内容与结论相对应的是(　　)选项内　容结论或原因AH2O(g)变成H2O(l)ΔS>0B硝酸铵溶于水可自发进行因为ΔS>0C一个反应的ΔH>0，ΔS>0反应一定不自发进行DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－271kJ·mol－1ΔS＝8J·mol－1·K－1反应在任意外界条件下均可自发进行【答案】B【解析】本题综合考查熵变及熵变、焓变对反应方向的影响，解题时应明确其相互

6、关系，再逐项判断。物质由气态变为液态，混乱度减小，即ΔS<0，故A错；NH4NO3溶于水是吸热的熵增加过程，正是因为ΔS>0，使过程可自发进行，B正确；ΔH>0，ΔS>0时对照ΔH－TΔS可知，在高温时ΔH－TΔS<0，即高温能自发进行，故C错；ΔH－TΔS只能用于一定温度、一定压强条件下判断反应方向，故D错。8．(1)往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如右图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发

7、生了反应。(1)下列结论正确的是________(填字母)。A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行(2)发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)从化学反应进行的方向角度解释上述现象。【答案】(1)C(