高中化学 专题2 第2单元 第1课时 化学反应的方向学案苏教版选修.doc

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1、专题2第二单元化学反应的方向和限度第一课时化学反应的方向【学习目标】1．了解自发反应的含义及判断依据2．理解焓变、熵变的概念【学习重点】自发反应与反应方向的判断【学习难点】熵变与焓变的理解【学习过程】一．什么是自发反应？(P42交流与讨论)：写出化学方程式：1．2．3．4．二．放热反应大都是自发反应吗？（P43你知道吗）理由：【结论】判断化学反应方向的依据一：三．所有自发反应都是放热反应吗？学生探究实验：（P43观察与思考）1．硝酸铵溶于水现象：结论：2．NH4Cl晶体＋Ba(OH)2·8H2O现象：结论：反应发生的原因：【结论】

2、判断化学反应方向的依据二：熵：构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度，熵。四．导致混乱度增加的因素有哪些？1．同一物质在气态时熵值，液态，固态时。2．固体的过程、墨水过程和气体的过程。3．产生气体的反应和气体的物质的量的反应。熵变：ΔS>0体系的混乱度，有利于反应自发进行；ΔS<0体系的混乱度，不利于反应自发进行。【练习】判断下列过程的熵变大于零还是小于零？①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)②NaOH(s)＝Na＋(aq)＋OH－(aq)③N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)【小结】综上所述，体系能量和混乱

3、度都能促使反应自发进行，和共同制约着化学反应进行的方向。【练习】根据你已有的知识和经验，分析下列过程的焓变、熵变与反应方向①CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)②2Mg(s)＋O2(g)＝2MgO(s)③2Na(s)＋2H2O(l)＝2NaOH(aq)＋H2(g)④2NaOH(aq)＋H2(g)＝2Na(s)＋2H2O(l)教材（P45表2-5）根据所给信息，判断反应的方向性。变化焓变熵变方向性CO2(s)→CO2(g)K(s)＋H2O(l)＝K＋(aq)＋OH－(aq)＋1/2H2(g)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)＝A

4、gCl(s)【分析归纳】要正确判断一个化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变△H和熵变△S：恒温恒压时，ΔH<0，ΔS>0ΔH>0，ΔS<0ΔH>0，ΔS>0ΔH<0，ΔS<0