2019-2020年高中化学 专题3 第2单元 第1课时 溶液的酸碱性限时训练 苏教版选修4

《2019-2020年高中化学 专题3 第2单元 第1课时 溶液的酸碱性限时训练 苏教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学专题3第2单元第1课时溶液的酸碱性限时训练苏教版选修4考查点　溶液酸碱性与pH1．下列叙述正确的是(　　)A．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，后者所消耗的NaOH物质的量多B．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4【答案】A2．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(

2、　　)A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7【答案】B【解析】醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以，A项、C项错误；B项，Ka＝在一定温度下为一常数，把该温度下的Kw＝c(H＋)·c(OH－)代入Ka得：＝，Ka、Kw在一定温度下均为常数，所以，为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过量，所以混合后溶液呈酸性，pH＜7。3．下列溶液一定呈

3、中性的是(　　)A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液【答案】B【解析】溶液呈中性的根本标志是c(H＋)＝c(OH－)。当pH＝7时，只说明c(H＋)＝10－7mol·L－1，当温度升高时，中性溶液的c(H＋)>10－7mol·L－1，即pH＜7，故A错误；等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C错误；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物

4、质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性；NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性。4．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)A　　　　　　　　　　BC　　　　　　　　　　D【答案】C【解析】由于起始时pH相同，随反应的进行，因中强酸存在电离平衡，可予补充，故中强酸产生H2的速率快，体积也大于强酸。5．已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；

5、0.01mol·L－1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。下列对高碘酸和碘酸的酸性强弱判断正确的是(　　)A．高碘酸和碘酸都是强酸B．高碘酸和碘酸都是弱酸C．高碘酸是弱酸，碘酸是强酸D．高碘酸是强酸，碘酸是弱酸【答案】C【解析】若高碘酸为强酸，pH＝2的H5IO6与pH＝12的NaOH等体积混合溶液应显中性，故高碘酸为弱酸；而0.01mol·L－1的碘酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，故碘酸是强酸。6．已知在100℃的温度下，水的离子积Kw＝1.0×10－12。下列

6、说正确的是(　　)A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL【答案】A【解析】A项，c(H＋)＝0.1mol·L－1，pH＝1；B项，根据Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝1.0×10－12和c(OH－)＝0.001mol·L－1可得出c(H＋)＝10－9mol

7、·L－1，因此pH＝9；C项，0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，混合溶液的pH为6，溶液显中性；D项，完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液0.5mL。7．在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10xmol·L－1，c(OH－)＝10ymol·L－1，x与y关系如图所示。(1)该温度下，水的离子积为________。(2)该温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为______。【答案】(1)10－15　(2)13【解

8、析】(1)由图可知：该温度下，水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10x·10y＝10x＋y＝10－15。(2)该温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)＝0.01mol·L－1，则c(H＋)＝10－13mol·L－1，因此溶液pH＝13。8．(1)某温度时，测得0.