2019-2020年高中化学 专题3 第2单元 第1课时 溶液的酸碱性学案苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题3第2单元第1课时溶液的酸碱性学案苏教版选修4【学习目标】1．溶液的酸碱性与溶液中的c(H+)、c(OH-)的关系。2．通过练习掌握pH的简单计算。3．能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用。【学习过程】一、溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系『交流与讨论』阅读课本P71交流与讨论并观察图3－9填写下表，讨论水的电离平衡是如何移动的?条件（室温）平衡移动方向c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1c(H+)与c(OH-)比较溶液的酸碱性加入NaCl加入NaOH加入HCl结论：1．室温（25℃时）下，溶液的酸碱性与溶液中c(

2、H+)、c(OH-)之间的关系酸性溶液：c(H+)c(OH-)，c(H+)1×10-7mol·L-1，c(H+)越大，酸性越。中性溶液：c(H+)c(OH-)，c(H+)1×10-7mol·L-1碱性溶液：c(H+)c(OH-)，c(H+)1×10-7mol·L-1，c(OH-)越大，碱性越。【阅读活动】阅读课本回答下列问题：（1）为什么要引入pH？（2）溶液的是如何定义的pH？（3）溶液的酸碱性与pH有何关系？（4）任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便？二、溶液的pH1．定义：。2．表达式：pH＝。『练习1』已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中

3、c(H+)=1×10-8mol·L-1，试计算该溶液的pH=。『练习2』已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中c(OH-)=1×10-8mol·L-1，试计算该溶液的pH=。『问题解决』请依据水的离子积常数和溶液的pH与氢离子浓度的关系填写表3-6。表3-6溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度（25℃）c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1pH溶液11×10-5溶液21×10-7溶液310结论：（1）当pH=7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根浓度，溶液呈。（2）当pH＞7时，溶液中氢离子浓度氢氧根浓度，溶液呈，且pH越大，溶液中氢氧根离子溶液越，溶液的碱性越。（3）当pH＜

4、7时，溶液中氢离子浓度氢氧根浓度，溶液呈，且pH越小，溶液中氢离子溶液越，溶液的碱性越。注意：（1）pH是表示溶液酸碱性的一种方法；（2）pH范围在之间，只适用于　　　　　　溶液，c(H+)>1mol·L-1或c(OH-)>1mol·L-1的溶液的酸碱性直接用　　　　　　　　　表示；（3）也可以用pOH=-lgc(OH-)，所以有pOH+pH=　　　　　。『思考』如何测定溶液的酸碱呢？请大家阅读课本P73信息提示，总结测定溶液酸碱性的方法有哪些？三、溶液酸碱性的测定方法1．酸碱指示剂常用指示剂有、、、等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。2．pH试纸、pH计（1）p

5、H试纸的使用方法：。（2）pH计（又叫）是一种用来的仪器。[思考]1．能否直接把pH试纸伸到待测液中？§2．是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？§3．如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定，那么测定结果会（）A．一定有影响B．偏大C．偏小D．不确定