2019_2020年高中化学专题3第2单元第1课时溶液的酸碱性教案苏教版选修4

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1、第1课时溶液的酸碱性目标与素养：1.掌握溶液酸碱性与pH的关系。(宏观辨识与微观探析)2.学会计算酸碱的pH以及氢离子浓度和pH的互算。(证据推理与模型认知)一、溶液的酸碱性＋－根据溶液中c(H)和c(OH)的相对大小，溶液可分为碱性溶液、酸性溶液和中性溶液。＋－－7＋微点拨：25℃时，纯水中c(H)＝c(OH)＝10mol/L，如果未指明温度，当c(H)或－－7c(OH)等于10mol/L时溶液不一定呈中性。二、溶液的pH1．溶液的pH概念→用溶液中氢离子浓度的负对数表示溶液的酸碱性

2、＋表达式→pH＝

3、－lgcH

4、pH越大，溶液的碱性越强意义→pH越小，溶液的酸性越强

5、＋适用pH的取值范围为0～14，适用于cH和－范围→cOH都较小的稀溶液

6、pH等于0的溶液不是酸性最强的溶液；注意→pH等于14的溶液也不是碱性最强的溶液2．溶液酸碱性的判断与测量(1)酸碱指示剂①紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝色。②无色酚酞遇碱变红色。(2)pH试纸(3)pH计pH计精度高，可直接从仪器中读数。＋3．c(H)、pH与溶液酸碱性的关系＋25℃时，溶液中c(H)、pH与酸碱性的关系如图所示：1．判断正误(正确

7、的打“√”，错误的打“×”)。(1)溶液的酸性越强，pH越小。()(2)pH＝14的溶液，碱性最强；pH＝0的溶液，酸性最强。()(3)用pH试纸测溶液的pH时，应将玻璃棒洗净后立即蘸取待测液滴于试纸上，与标准比色卡对照。()＋－(4)c(H)7＋－C．溶液中c(H)>c(OH)＋－7－1D．溶液中c(H)>1×10mo

8、l·LC[碱性溶液遇石蕊试液显蓝色，酸性溶液遇石蕊试液显红色，故A错；溶液的pH与温＋度有关，室温下或高于室温，pH>7都不会显酸性，c(H)>1×－7－1＋－10mol·L在较高温度下不一定显酸性；在任意温度下，只要c(H)>c(OH)，溶液一定呈酸性，C正确。]3．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_____________________________

9、_______________________。＋(2)若用此方法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是_____

10、___。A．NaOHB．CH3COONaC．NaClD．NaHSO4解析：用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用蒸馏水润湿。若润湿，会使待测液浓度下降，结果可能出现误差。但是用pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。答案：(1)错误的润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，可能导致测量误差－＋(2)盐酸HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO＋H，＋稀释时平衡右移，继续电离出H，稀释时＋Δc(H)较小，ΔpH较小，故误差较小(3)C溶液pH的计算方法1．单一溶液的pH计算－1＋

11、－1(1)强酸溶液，如HnA，设物质的量浓度为cmol·L，c(H)＝ncmol·L，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。－14－1＋10(2)强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol·L，c(H)＝nc－1＋mol·L，pH＝－lgc(H)＝14＋lgnc。2．混合溶液的计算(1)强酸溶液与强酸溶液混合＋＋＋c1H·V1＋c2H·V2c(H)混＝，然后再求pH。V1＋V2强酸溶液与强酸溶液等体积混合，若pH差值≥2，混合后pH＝pH小＋0.3。(2)强碱溶液与强碱溶液混合－－－c1OHV

12、1＋c2OHV2c(OH)混＝V1＋V2＋Kwc(H)＝，再求pH。－cOH混强碱溶液与强碱溶液等体积混合，若pH差值≥2，混合后的pH＝pH大－0.3。(3)强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7；＋－＋nH－nOH酸过量：c(H)混＝→pH；V1＋V2－＋－nOH－nH碱过量：c(OH)混＝V1＋V2－14＋10－1＋c(H)＝mol·L，pH＝－lgc(H)。－cOH混酸碱等体积混合，酸与碱pH之