2019-2020年高中化学 专题2 第3单元 化学平衡的移动限时训练 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题2第3单元化学平衡的移动限时训练苏教版选修4考查点一　改变化学平衡移动的因素及应用1．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【答案】C【解析】A项

2、，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由平衡常数表达式K＝可知，K值减小；B项，增大NH3浓度时，氮氧化物转化率增大；C项，当v正(NO)∶v逆(N2)＝1∶2时，反应达到平衡，正确；D项，使用催化剂不能改变化学平衡，故氮氧化物转化率不变。2．有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(　　)A．正反应吸热：m＋n>p＋qB．正反应吸热：m＋np＋qD．正反应放热：m＋n

3、度，平衡正向移动，该反应为吸热反应，增大压强，平衡正向移动，m＋n>p＋q。3．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是(　　)A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－1·s－1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0【答案】A【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡知识。用Z浓度变化表示的反应速率为v(Z)＝＝5×10－4mol·L－1·s－1。由

4、速率之比等于化学计量数之比，得v(X)＝2v(Z)＝2×5×10－4mol·L－1·s－1＝0.001mol·L－1·s－1；B项若容积变为20L，压强减小，平衡向左移动，Z的浓度小于原来的；C项，增大压强，平衡向右移动，Y的转化率增大；升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向左移动，正反应为放热反应，ΔH<0。故B、C、D都错。4．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②恒容通入惰性气体、③增加CO的浓度、④减压、⑤加催化剂、⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)A．①②④　　　　　　B．①④⑥C．②③

5、⑥D．③⑤⑥【答案】B【解析】该反应正向为气体体积增大的吸热反应，故①升温，④减压可使平衡正向移动；⑥恒压通入惰性气体，则原体系所承受的分压减小，相当于减压。5．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)A．乙＝丁>丙＝甲B．乙>丁>甲>丙C

6、．丁>乙>丙＝甲D．丁>丙>乙>甲【答案】A【解析】本题考查平衡移动问题，根据平衡移动理论，四种情况的反应物起始量可折合成下表情况：　物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙amolamol0mol0mol丁2amolamol0mol0mol所以乙和丁相当于提高了反应物(CO2)的起始量，平衡向正反应方向移动，n(CO)相对于甲和丙提高，故有乙＝丁>甲＝丙。6．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)。已知：①平均反应速率v

7、C＝vA；②反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，vA＝____________，vB＝________________。(2)化学方程式中，x＝______，y＝______，p＝______，q＝______。(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________。(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0。(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进