2019_2020年高中化学专题2第3单元化学平衡的移动教案苏教版选修4

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1、第三单元　化学平衡的移动目标与素养：1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。(变化观念与平衡思想)2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。(变化观念与平衡思想)3.理解勒夏特列原理并结合实际情况进行应用。(证据推理与模型认知)一、化学平衡状态的移动1．化学平衡移动概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。(2)实质：改变条件后，①v正≠v逆，②各组分的百分含量发生改变。2．化学平衡移动的过程分析3．化学平衡移动方向的判断条件改变二、浓度变化对化学平衡的

2、影响1．实验探究(1)实验原理：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋橙色黄色(2)实验步骤：Ⅰ.向试管中加入4mL0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1mol·L－1NaOH溶液。Ⅱ.向上述溶液中滴加1mol·L－1HNO3溶液。实验现象结论实验Ⅰ滴加NaOH溶液后，溶液橙色变浅，逐渐变为黄色平衡向正反应方向移动实验Ⅱ滴加HNO3后，溶液黄色变浅，逐渐变为橙色平衡向逆反应方向移动2．结论及应用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物，从而提高产物产量、降低成本。微点拨：固体或纯液体浓度可视为定值，改变固体或纯液体用量，其浓度保持不变，化学平衡不移动。三、压强变

3、化对化学平衡的影响1．压强对平衡移动的影响的实例探讨可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K＝正向移动逆向移动N2O4(g)2NO2(g)K＝逆向移动正向移动FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)K＝不移动不移动2．结论对于有气体参加的可逆反应，aA(g)bB(g)，其平衡常数K＝，改变体系压强时：微点拨：对于只有固体或液体参加的反应，反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不发生移动。四、温度变化对化学平衡的影响1．实验探究实验原理Co(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)CoCl(aq)＋6H2O(l

4、)ΔH>0　(粉红色)　　　　　　　　　　(蓝色)　　　　　　　　　　实验步骤实验现象溶液由紫色变为蓝色溶液不变色溶液由紫色变为粉红色实验升高温度，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动结论2．结论(其他条件不变化时)升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。微点拨：温度变化，化学平衡一定会发生移动。五、催化剂对化学平衡的影响加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需活化能，从而提高活化分子百分含量，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。微点拨：催化剂不能

5、改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。六、勒夏特列原理1．概念如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强或温度)，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动，也称化学平衡移动原理。2．应用工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1措施原因加入过量的N2促进平衡正向移向，提高H2的转化率采用适当的催化剂加快反应速率采用高压有利于平衡向正反应方向移动采用较高温度加快反应速率同时提高催化剂的活性将氨液化并及时分离有利于平衡向正反应方向移动3．正确理解化学平衡移动原理(1)勒

6、夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，具体可理解如下：①若将体系温度从50℃升高到80℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50℃

7、L－1。(2)勒夏特列原理仅适用于已达平衡的反应体系，对不可逆过程或未达平衡的可逆过程均不能使用勒夏特列原理。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)化学反应速率改变，平衡一定发生移动。(　　)(2)改变温度，所有的化学平衡一定会发生移动。(　　)(3)有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强一定能使平衡发生移动。(　　)(4)可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后，增大压强，v正增大，v逆减小。(