2019-2020年高中化学 专题3 第3单元 第2课时 盐类水解原理的应用限时训练 苏教版选修4

《2019-2020年高中化学 专题3 第3单元 第2课时 盐类水解原理的应用限时训练 苏教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学专题3第3单元第2课时盐类水解原理的应用限时训练苏教版选修4考查点一　盐类水解在生产、生活中的应用1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)A．CO＋H2OHCO＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【答案】D【解析】纯碱溶液中由于CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污

2、能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对；D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质。考查点二　溶液中离子浓度的大小比较2.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是(　　)A．c(NH)＝c(SO)B．c(NH)>c(SO)C．c(NH)

3、两个等式融合得c(NH)＝2c(SO)，则A错，B对，C错。3．对于0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，说法正确的是(　　)A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大【答案】D【解析】升高温度会促进SO的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守恒，c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(

4、HSO)＋c(OH－)，C项错误；加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(OH－)均增大，平衡SO＋H2OHSO＋OH－逆向移动，c(SO)增大，D项正确。4．向醋酸溶液中加入醋酸钠，使溶液的pH＝7，下列对该溶液的说法正确的是(　　)A．溶液中醋酸的浓度与醋酸钠的浓度恰好相等B．溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度C．此时醋酸的电离速率与醋酸钠的水解速率相等D．该溶液中醋酸没有电离，醋酸钠也没有水解【答案】C【解析】在pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，醋酸的电离和醋酸钠的水解依然进行，CH3COOHCH3COO－＋H＋、CH3COO－＋H2OCH3

5、COOH＋OH－。此溶液中醋酸的浓度较小，根据电荷守恒，c(H＋)与c(OH－)相等，醋酸根离子浓度与钠离子浓度也应相等。5.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(　　)A．pH＝7的溶液中Fe3＋、Cl－、Na＋、NOB．水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中Na＋、CO、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中NH、Cl－、Mg2＋、SOD．Al3＋、HCO、I－、Ca2＋【答案】C【解析】A中由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以有Fe3＋大量存在的溶液一定为酸性；B中因为由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L，此时溶液

6、可能显酸性或碱性，CO在酸性溶液中不能大量共存；C中因NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，均使溶液呈酸性，故C合理；D中发生Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑的双水解反应。6．常温下，已知0.1mol·L－1的一元酸HA溶液，其溶液的pH＞1；0.1mol·L－1的一元碱MOH溶液，＝1012。将此两种溶液等体积混合，混合液中离子浓度关系不正确的是(　　)A．c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)B．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(A－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

7、D．c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)【答案】C【解析】根据题干条件推知HA酸为弱酸，MOH为强碱，二者恰好完全反应生成盐MA，A－发生水解反应A－＋H2OHA＋OH－，因此B项正确，C项错误；根据质子守恒，A项正确，根据电荷守恒，D项正确。考查点三　盐类水解在化学实验中的应用7．现有25℃时0.1mol·L－1的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________

8、。所得溶液的pH____