第三单元_盐类的水解教案 1(1)

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1、专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解（第一课时）云霄一中何少华【教案背景】盐类水解属于化学基础理论知识，涉及的知识面比较广，综合性比较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡、水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。学生理解起来比较困难，所以配有实验，再结合网络资源，容易引起学生的兴趣。【教学课题】苏教版选修4《化学反应原理》专题3第三单元盐类的水解（第一课时）【教材分析】由于盐类的水解是一种特殊的化学平衡，有关化学平衡的建立和移动的原理同样适用于盐类的水解。本节课可采取边看、边想、边

2、讨论、边巩固运用的学习方法。通过观察、分析、比较、演绎、推理等手段，促使学生掌握盐类水解的概念、规律以及盐类水解方程式的正确书写。【教学目标】1、知识与技能认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。2、过程与方法⑴通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性对应关系。⑵以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的或结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。3、情感、态度与价值观通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质。【教学重点】盐类水

3、解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析。【教学方法】启发式实验引导法【教学过程】【问题导入】生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？【科学探究】分组实验：对盐

4、溶液进行酸碱性测定，并填写下表：盐溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClNaClKNO3AlCl3pH酸碱性【学生观察现象、讨论、归纳】【屏幕展示】实验结果：5CH3COONa、Na2CO3的水溶液：显碱性NH4Cl、AlCl3的水溶液：显酸性NaCl、KNO3溶液：显中性【结论】盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？【讲述】下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。思考：溶液呈酸、碱性取决于溶液中с

5、（H+）和с（OH-）的相对大小。我们知道在任何物质的水溶液中有水电离出的H+和OH-的量总是相等的，而盐本身又不能电离出H+或OH-，那么是谁打破了这一等量关系呢？为什么也会显示出酸碱性？【思考与交流】交流问题如下：（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些离子间可以相互结合？（3）对水的电离平衡有何影响？（4）溶液中的H+和OH-的浓度如何变化？【学生活动】第一小组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？第二小组以CH3COONa为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？第三小组以NaCl为

6、例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？【板书】一、盐类的水解【讲述】CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）CH3COONa═CH3COO-+Na+………⑴把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？【板书】H2OH++OH-………⑵我们知道，CH3COOH是一种弱酸，促进了水的电离。使得溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度。【板书】CH3COO-+H+CH3COOH………⑶讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到：水解方程式：【板书】CH3COONa+H2OCH3COO

7、H+NaOH这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。【学生活动】把上述化学方程式改写成离子方程式。【板书】CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-【讨论】试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析：为什么NH4Cl的水溶液显酸性？【屏幕展示】氯化铵在溶液中的变化:NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl【板书】1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。【板书】

8、2、盐类水解的本质：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-5离子结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。【说明】1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。【讲解】CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。【板书】二、盐类水解的类型1、强碱弱酸盐水解【讲解】由强碱和弱酸反应生成的盐，称