第三节盐类的水解(1)

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1、编号：HXX403-3使用时间：主备人:吝永清教研组长签字王文宁班级：小组：姓名：教师评价：高二年级化学学科导学案第三节盐类的水解（1）【学习目标】(1)能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。（2）自主学习合作探究，通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。（3）学会透过现象看本质【重点】⒈盐类水解的本质　　⒉盐类水解方程式的书写和分析【难点】盐类水解方程式的书写预习案【使用说明＆学法指导】1、依据预习案通读教材p54—56,进行知识梳理，了解弱电解质电离以及电离平衡。2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出

2、来，并填到我的疑惑处。查阅资料，补充完善。3、限时20分钟，独立完成。I、知识准备1、水的电离：水是电解质，电离方程式NaHCO3电离方程式：II、教材辅助1．盐类水解的实质_________________________________________________________2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。（填＞、＜、＝）3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。4．盐类水解的类型和规律（1

3、）强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______，从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如NH4Cl等。原因是_______与水电离出的___结合生成_____。从而使溶液中c(H+)，c(OH-)，从而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH____7。（4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。（5）弱酸酸式

4、盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度_____水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度______水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等盐溶液pH酸碱性盐类型NaCl7中性强酸强碱盐Na2SO4＝7NH4Cl7酸性(NH4)2SO4酸性Na2CO3碱性NaHCO3>7CH3COONa7碱性III、预习自测用离子方程式（不能写离子方程式的，写化学方程式）解释下列现象：(1)碳酸氢钠溶液显碱性：_____________________________________________

5、___；(2)明矾溶液显酸性：____________________________________________________；(3)把Al2S3投入水中:_____________________________________________________；(4)硫酸铵溶液与烧碱溶液混合共热：_______________________________________。我的疑惑请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决5编号：HXX403-3使用时间：主备人:吝永清教研组长签字王文宁班级：小组：姓名：教师评价：探究案I、学始于疑—我思考我收获1、盐的分

6、类2、水的电离学习建议：请同学用认真思考这些问题，结合预习中自己遇到的问题开始下面的探究学习。II、质疑探究—质疑解疑合作探究学习任务一探究溶液的酸碱性根据实验结果填写下表：盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸碱性盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【归纳总结】盐的组成：酸+碱=盐+水强酸强碱强酸强碱盐如：NaClKNO3强酸弱碱盐NH4ClAl2(SO4)

7、3弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3COONaNa2CO3弱酸弱碱盐CH3COONH4△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）①强碱弱酸盐的水溶液显c（H+）c（OH—）②强酸弱碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—）③强酸强碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—）学习任务二盐溶液酸碱性的判断1．强碱弱酸盐的水解[思考与交流](1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。2．强酸弱碱盐