第三节 盐类的水解

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1、第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解静宁县成纪中学高二化学备课组教学目标：1.理解盐类水解的原理，掌握水解的规律。2.培养和发展观察思维,自学和实验能力，逻辑推理和综合归纳能力。本节重点、难点：1.盐类水解的本质分析2.盐类水解的离子方程式的书写知识复习回忆以前学过的盐酸和氢氧化钠溶液，为什么两种溶液分别显酸性和碱性的？思考：它们的酸碱性会如何呢NaCl溶液Al2(SO4)3溶液KNO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液盐溶液?动手：检测下列溶液的酸碱性，填写下表。被检测物酸碱性NaCl溶液Al2(SO4)3溶液KNO3溶液CH3

2、COONa溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液中性中性碱性碱性酸性酸性被检测物酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液KNO3溶液CH3COONa溶液Al2(SO4)3溶液中性中性碱性碱性酸性酸性试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。探究问题1：盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液KNO3溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系1.下列溶液PH小于7的是A、KBrB、CuSO4C、NaFD、Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示剂

3、显红色的是A、K2CO3B、NaHSO4C、Na2SD、FeCl3习题：盐溶液组成分类酸碱性CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液NaCl溶液KNO3溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？分组讨论、交流……探究问题2：提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+H+探讨与交流（以NH4Cl溶液为例）：NH3·H2ONH4++OH-酸性NH4Cl溶

4、液C(OH-)

5、子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。H2OH++OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳下列问题：2、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？3、盐类水解反应与中和反应的关系如何？探究问题2：2、盐类水解的条件、实质是什么？在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。水解的条件：水解的

6、实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。分组讨论…在水溶液中、易溶于水电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。3、盐类水解反应与中和反应的关系如何？CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH盐+水酸+碱酸+碱盐+水酸+碱盐+水中和水解水解中和水解中和3、探讨：盐类的水解方程式如何写呢？4、水解方程式的书写注意点（1）用可逆符号（2）不标“↑”，“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式（3）多元弱酸盐水解分步进行，以第一步为主（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成CO32-+H2OHC

7、O3-+OH-第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-第一步：（为主）练习：Na2CO3水解结合影响化学平衡的因素说明水解反应的影响因素,总结水解的规律。探究问题4二、影响盐类水解的因素1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，两弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。小结盐类水解规律:越热越

8、水解,越稀越水解,加酸碱可抑制或促进水解.思考:等浓度的NaHCO3为什么比Na