第三节盐类的水解

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1、第三节盐类的水解导学案西大附中陈瑜兰【2015考纲解读】1.理解盐类水解的原理。掌握盐类水解的实质、过程和一般规律。2.了解盐溶液的酸碱性。理解外界条件对水解平衡的影响。3.掌握盐类水解离子方程式的书写。掌握溶液中的守恒关系及应用。4.了解盐类水解在生产、生活和解决化学问题中的应用。【高频考点突破】例题.（2014·福建卷）下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO

2、)＋c(CO)D.温度升高，c(HCO)增大【重点知识再现】盐类水解的规律规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3无中性强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、FeCl3NH4+、Cu2+、Fe3+酸性强碱弱酸盐Na2S、Na2CO3、NaHCO3S2－、CO、HCO碱性弱酸弱碱盐(NH4)2CO3、CH3COONH4NH4+、CO、CH3COO－由酸碱的相对强弱决定【变式探究1】物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这

3、三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HYD．HY、HX、HZ考点1、盐类水解方程式书写下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是A．Na2CO3：CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH4NO3：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－【重点知识再现】盐水方程式书写注意事项：1.符号：一般不标“↑”或“↓”，要写2.多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主3.多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完4.能彻底水解的离子组

4、，由于水解程度较大，书写时要用"="、"↑"、"↓"等【重点知识再现】考点2．影响盐类水解的因素(1)内因盐本身的性质是决定盐水解程度大小的最主要因素，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。(2)外因①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。③外加酸碱：促进或抑制盐的水解。例如：CH3COONa溶液中加强酸，盐的水解程度增大，加强碱，盐的水解程度减小。④外加盐a．加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水解互相抑制。

5、b．加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。【特别提醒】①利用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式应写为Fe3＋+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H＋②能彻底水解的离子组常见的有：Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－；Fe3＋与HCO、CO(Fe3＋与S2－、HS－发生氧化还原反应)；Al3＋与AlO等。考点二、溶液中粒子浓度大小的比较规律例2、将0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水等体积混合溶液，各离子浓度的大小顺序。【变式探究2】25℃时，下列各溶液中有关

6、物质的量浓度关系正确的是　A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+c(H＋)==c(OH－)+c(CH3COO－)B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(C6H5ONa)＞c(NaOH)【重点知识再现】考点3、溶液中微粒浓度的大小比

7、较1．几个依据(1)电离理论发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO)》c(CO)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)(2)水解理论发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液中：c(CO)>c(HCO)》c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)(3)电解质溶液中的守恒关系守恒关系定义实例电荷守恒电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等例如在Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c