第三节盐类的水解2)

《第三节盐类的水解2)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、编号：HXX403-3使用时间：主备人:吝永清教研组长签字：王文宁班级：小组：姓名：教师评价：高二年级化学学科导学案第三节盐类的水解（2）【学习目标】(1)掌握盐类水解影响因素；了解盐类水解的应用。（2）自主学习合作探究，分析盐类水解影响因素，理解生活中盐类水解的应用。（3）学会透过现象看本质【重点】盐类水解影响因素、盐类水解的应用预习案【难点】分析盐类水解的应用原理【使用说明＆学法指导】1、依据预习案通读教材p56—58,进行知识梳理，了解弱电解质电离以及电离平衡。2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记

2、出来，并填到我的疑惑处。查阅资料，补充完善。3、限时20分钟，独立完成。I、知识准备写出下列盐水解的离子方程式：CH3COONaNH4ClK2CO3Na2SII、教材辅助原理：盐类的水解反应是可逆反应，同化学平衡一样，盐类的水解也存在水解平衡。在一定条件下，当的速率与的速率时处于平衡状态，这就是盐类的水解平衡。水解常数Kh与弱酸或弱碱的电离常数的积等于Kw。特征：逆：水解过程是_____________等：_____________________定：各种离子的浓度__________动：_____________

3、_______变：条件改变，平衡____________影响盐类水解的因素1．内因:盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度____，溶液的碱性或酸性2.外因:（1）温度：盐的水解是_____反应。因此升高温度其水解程度_____.（2）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.即加水稀释,水解平衡移动，水解程度.注意：①.这里盐的浓度指的是水解离子的浓度,而不包括不水解离子的浓度.如:AlCl3溶液Al3+浓度越小,水解程度越大,而Cl－并不影响水解平衡。②.加水稀释后，由于

4、体积变大，水解形成的酸性或碱性却变低。（3）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解，加酸可以_____水解；即：H+可阳离子水解,阴离子水解,OH-可阴离子水解，阳离子水解。（4）外加沉淀剂:加入某试剂使发生水解反应的离子转化成难溶物,则水解的离子浓度降低,使水解反应逆向移动,水解程度减弱.如:向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液,使Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3沉淀，使CO32－水解程度降低。（5）能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进

5、水解，即双水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。如Fe3＋与CO32－、HCO3－、HS－、AlO2－等；Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－等；Fe3＋与S2－不发生双水解反应，而发生氧化还原反应生成Fe2＋与S。（6）HCO3－与AlO2－在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：HCO3－＋H2O＋AlO2－＝Al（OH）3↓＋CO32－。III、预习自测1、用_______可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。2

6、、相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________3、相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.我的疑惑4编号：HXX403-3使用时间：主备人:吝永清教研组长签字：王文宁班级：小组：姓名：教师评价：探究案I、学始于疑—我思考我收获1、哪类盐可以发生水解2、影响平衡的因素学习建议：请同学用认真思考这些问题，结合预习中自己遇到的问题开始下面的探究学习。I

7、I、质疑探究—质疑解疑合作探究学习任务一影响盐类水解的因素【探究1】通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高针对训练:应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，填写下表：条件变化C(CH3COO－)C(CH3COOH)C(OH－)C(H+)pH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠（s

8、）加盐酸加NaOH【归纳总结】【针对训练】1、相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小顺序为2、0.1mol/LNaAc溶液与0.01mol/LNaAc溶液中：C(OH－)C(H＋)，pH:前者后者；又如：0.1mol/LNH4Cl水溶液与0.01mol/LNH4Cl水溶液中，C(H＋)C(OH－)，pH:前者后者。3．能使Na2