第三节 盐类的水解.doc

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1、第三节盐类的水解练习一基础训练1.下列关于盐类水解的叙述错误的是（）（C）A．盐类水解是中和反应的逆反应B．盐类水解过程是吸热过程C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是3.下列水解离子方程式表达正确的是DA．NaAc的溶液：Ac－+H2O=HAc+OH－B．AlCl3的溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C．Na2CO3的溶液：CO32－+H2OH2CO3+2OH－D．NH4Cl的溶液：NH4++H2ONH3•H2O+H+4.下列说法正确的是A.pH=2与pH

2、=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比为2:1C.0.2mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:15.某溶液中由水电离产生的c(H+)=10－10mol/L，则该溶液中的溶质不可能单独是CDA．H2SO4B．NaOHC．FeCl3D．K2SO46.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变C．用盐酸中

3、和，消耗的盐酸体积相同D．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等7.下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是()A．硫化钠B．氯化铜C．硝酸钠D．乙醇8.下列盐的水溶液，其pH值小于7的是()A．NaHCO3溶液B．NaCl溶液C．CH3COONH4溶液D．NH4Cl溶液高考资源网9.将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B

4、+)>c(A—)>c(H+)>c()10.水溶液的pH值最大()A．NaHCO3B．KHSO4C．AlCl3D．HF11.将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10C．11D．1212.盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为()A．NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B．水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C．加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D．NaHCO3在加热

5、时变成红色13.常温时，纯水中由水电离的c（H+）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H+）＝b，0.2mol•L—1的盐酸与0.1mol•L—1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）＝c，则a、b、c的关系正确的是A．a>b＝cB．a>c>bC．c>b>aD．b>c>a14.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱高考资源网15.下列实验操作所用仪器合理的是A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的KMnO

6、4溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaClD．用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸16.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3＞V2＞V1　B．V1＝V2＝V3C．V3＞V2＝V1　　D．V1＝V2＞V317.有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用溶液洗涤并灼烧

7、铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小18.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②19.某酸性溶液中只有Na＋、、、四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的

8、量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3C