第三节 盐类水解1

《第三节 盐类水解1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节盐类水解第一课时[教学目标]1.知识：理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会书写盐类水解的离子方程式。2.能力：培养和发展学生的观察能力、思维能力、自学能力和实验能力。[教学重点]盐类水解的实质。[教学难点]水解离子方程式的书写。[教学用品]试管、试管架、HCl溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、Al2Cl3溶液、酚酞溶液、石蕊试液。[教学方法]实验讨论法[教学过程][引入]同学们，厨师为了蒸出膨松可口的馒头，要在发好的面团里加入一种什么物质？

2、（纯碱）它的化学式是Na2CO3，属于盐类物质，那为什么把它叫做纯碱呢？今天让大家做实验，来探索其中的奥妙。[实验]用pH试纸检验HCl溶液、NaOH溶液和NaCl溶液的酸碱性。[结论]A使石蕊变红，B使石蕊变蓝，C中紫色不变。[设问]三种溶液中c(H+)与c(OH－)的关系怎样？[答案]A中c(H+)＞c(OH－)，B中c(H+)＜c(OH－)，C中c(H+)=c(OH－)。[设问]三种溶液各显什么性？[答案]A显酸性，B显碱性，C显中性。[设问]NaCl溶液显中性，其他盐类是否也显中性呢？它们中的c(

3、H+)和c(OH－)的关系可能有哪些？[板书]第四节盐类的水解[实验]用pH试纸检验CH3COONa溶液的酸碱性。[讨论]纯水中c(H+)=c(OH－)，而CH3COONa的水溶液显碱性，这是什么原因呢？阅读课文回答：（1）为什么CH3COONa溶液中c(H+)＜c(OH－)？（2）CH3COONa电离出的哪种离子使水电离出的c(H+)或c(OH－)发生变化？（3）变化的过程是怎样的？[实验]用pH试纸检验NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、Al2Cl3溶液的酸碱性。[归纳]水解的过程：结合→消耗→破坏→移

4、动→平衡→结果（其中“结合”是原因，“破坏→移动”是实质）[板书]一、盐类的水解A.定义：在溶液中盐的离子跟水电离出的H+或OH－生成弱电解质的反应叫盐类的水解。B.实质：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。中和水解C.关系：酸+碱=====盐+水D.规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。E.影响盐类水解的因素：越热越水解、越稀越水解。外加酸碱视情况。[练习]1、写出以下盐水解的离子方程式：Na2S、、Na2SO3、AlCl3、CuSO42、课本上的习题2第

5、二课时[教学目标]1.知识：掌握盐类水解的利用，强化书写盐类水解的离子方程式。2.能力：培养和发展学生的知识运用能力。[教学重点]盐类水解的实质。[教学难点]水解离子方程式的书写。[教学方法]启发讨论[教学过程][引入]前面我们学习了盐类水解的有关知识，那么，学习盐水解有什么意义呢？[板书]二、盐类水解的应用盐类水解在中学阶段主要有10种应用，现归纳如下：1、配制和贮存易水解的盐溶液例：实验室配制FeCl3溶液、AlCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，为什么？解：抑制Fe3+、Al3+的水解。2、分析盐溶液

6、的酸碱性或中和反应后溶液的酸碱性例：试指出下列溶液的酸碱性。（1）Na2CO3溶液；（2）NH4Cl溶液；（3）NaCl溶液；（4）CH3COOH；（5）等体积等物质的量浓度的NH3·H2O和盐酸混合后的溶液。解：（1）呈碱性；（2）呈酸性；（3）呈中性；（4）呈中性；（5）呈酸性。3、加热浓缩或蒸发可水解的盐溶液例：加热蒸发FeCl3溶液，能得到纯净FeCl3晶体吗？解：不能，因在加热浓缩过程中，FeCl3水解生成Fe(OH)3，HCl在加热过程中挥发。4、极易水解的盐的制取例：为什么不能从溶液中直接制

7、取Al2S3?解：因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到Al2S3。5、混施肥料：酸性肥料与碱性肥料不能同时施用。如草木灰（K2CO3）和Ca（H2PO4）6、镁与强酸的铵盐溶液反应例：在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡，为什么？解：NH4Cl和AlCl3在溶液中水解均使溶液呈酸性，镁与溶液中的H+反应放出H2。7、制胶体及用盐作净水剂例：明矾和FeCl3可用作净水剂，为什么？解

8、：因明矾中的Al3+、FeCl3中的Fe3+均能水解而分别生成Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体。Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体均能吸附水中的悬浮杂质而沉淀，起到净水的作用。8、比较盐溶液或酸碱混合液中各离子浓度的大小。例：将0.2mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其离子浓度由小到大的顺序是：c(OH－)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(Na+)＜c(Cl－)9、比较物质的量浓