金属晶体离子晶体

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1、高二化学统一导学案第三章第2节金属晶体与离子晶体【教学目标】1、知道金属原子的三种常见堆积方式：A1、A2、A3型密堆积2、能从构成金属晶体的微粒间的作用力和微粒的密堆积出发解释金属晶体的延展性【教学重难点】金属晶体内原子的空间排列方式，【课前预习】一、金属晶体[来源:Z。xx。k.Com]【讨论】什么是金属晶体？它有何特征？【回答】1、定义：2、金属键的特征：【练习】金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子A、只有①B、只有③C、②③D、②④3、金属晶体的结构型式：（1）（A1型）型常见的A1型最密型堆积有等金属（2）（A2型）属于A2型最密堆积的有

2、等金属（3）（A3型）属于A2型最密堆积的有等金属4、物理性质：金属晶体一般具有良好的、和。【练习】金属的下列性质中，与金属的晶体结构无关的是()A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀二、离子晶体1、概念：。【练习】下列晶体中，含有离子的有()A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体2、晶格能：。【练习】NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（）。物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112离子间距离/10-10m2.313.182.10A、①>②>③B、③>①>②C、③>②>①D、②>①>③3、离子晶体的结构类型常见的AB型离子

3、晶体有型、型、型等多种类型。NaCl晶体中：①每个Na+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+。②每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有个，每个Na+周围与它最近且距离相等的Cl-有个。③每个NaCl晶胞中实际有个Na+，个Cl-。“NaCl”这一化学式表示什么含义？。【练习】如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl－5所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。（1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图。（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有个。（3）在NaCl晶胞中

4、正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于，即（填计算式）；Na+的个数等于，即（填计算式）。【课堂探究】【复习提问】1、如何用金属键解释金属的导热性、导电性？2、哪些因素会影响金属键的强弱呢？3、何谓金属键？成键微粒是什么？有何特征？一、金属晶体1、定义2、金属键的特征3、金属晶体的结构型式：面心立方最密堆积A1体心立方最密堆积A2六立方最密堆积A3结构示意图配位数实例4、结构对物理性质的影响金属光泽导电性导热性延展性熔沸点、硬度5、合金及合金的优点①定义：②特点：a.合金的熔点比其成分中各金属的熔点都要，而不是介于两种成分

5、金属的熔点之间。b.硬度、强度和机械加工性能比各成分金属。⑵合金的不同类型及各自的性质特点5①当两种金属的电负性、化学性质和原子半径相差不大时，形成的合金称为金属固熔体，如铜镍、银金合金。这类合金的强度和硬度一般都比组成它的各成分金属的强度和硬度大。②当两种金属元素的电负性或原子大小相差较大时，形成的合金称为金属化合物，如Ag3Al合金。这类合金通常具有较高的熔点，较大的强度，较高的硬度和耐磨性，但塑性和韧性较低。③原子半径较小时氢、硼、氮等非金属元素渗入过渡金属结构的间隙中，称为金属间隙化合物或金属间隙固熔体。这类合金具有很高熔点和很大的硬度，遮住要是填隙原子和金属原子之间存在共价

6、键的原因。【练习】金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是（）[来源:学科网]A.金属原子的价电子数少B.金属晶体中有自由电子C.金属原子的原子半径大D.金属键没有饱和性和方向性二、离子晶体1、概念2、晶格能（1）概念：（2）意义：衡量离子键的，晶格能越大，表示离子键，离子晶体越。（3）影响因素：晶格能与阴阳离子所带电荷成，与阴阳离子间的距离成，可表示为。3、常见的AB型离子晶离子晶体NaClCsClZnS阴离子的配位数阳离子的配位数晶胞符合类型CsCl晶体中：①每个Cs+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+。②每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+有个，每

7、个Cs+周围与它最近且距离相等的Cl-有个。③每个CsCl晶胞中实际有个CS+，个Cl-。ZnS晶体中呢？4、离子晶体物理性质：（1）熔沸点而且随着的增加的缩短，增大，熔点。（2）溶解性：一般于水，难溶于。（3）导电性：时不导电，或能导电。【练习】离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A．KCl>NaCl>BaO>C