《金属晶体与离子晶体》习题3

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1、《金属晶体与离子晶体》习题第一课时1．下列不属于金属晶体共性的是(　　)A．易导电B．易导热C．有延展性D．高熔点解析：选D。金属晶体的共性是易导电、易导热、有延展性，但金属晶体的熔点差别较大，有的比原子晶体还高，有的比分子晶体还低。2．金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是(　　)A．金属原子价电子数少B．金属晶体中有自由电子C．金属原子的原子半径大D．金属键没有饱和性和方向性解析：选D。由于金属键无饱和性和方向性，从而导致金属晶体堆积密度大，原子配位数大，空间利用率高。3.(2011年安徽亳州高二质检)如图是金属晶体的A1型密堆积形成的面心立方晶胞示意

2、图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是(　　)A．④⑤⑥⑩⑪⑫B．②③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑧D．①②⑪⑭⑧⑤解析：选B。A1型密堆积形成的面心立方晶胞的对角线是垂直于密置层面的直线，所以要找处于同一层上的原子，必须找出垂直于体对角线的面。4．铝硅合金(含硅13.5%)凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝；②硅；③铝硅合金。它们的熔点从低到高的顺序是(　　)A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②解析：选D。三种晶体中，一般合金的熔点低于成分金属单质熔点，而铝与硅比较，硅属于原子晶体具有较高熔点，故答案为D。5．Al的晶体中原子的堆积方式如图甲

3、所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，请回答：(1)晶胞中Al原子的配位数为________，一个晶胞中Al原子的数目为________。(2)该晶体的密度为________(用字母表示)。解析：(1)Al属于ABCABC……方式堆积的面心立方最密堆积，配位数为12，一个晶胞中Al原子的数目为8×＋6×＝4。(2)把数据代入公式ρV＝M得ρ×(2d)3＝M，解得ρ＝。利用公式求金属晶体的密度，关键是找出晶胞正方体的边长。本题中面对角线的长度为4d，然后根据边长的倍等于面对

4、角线的长度可求得边长，进而求出所需结果。答案：(1)12　4　(2)课时训练1．下列叙述所指的物质一定是金属单质的是(　　)A．具有金属光泽并能导电的固体B．晶体里有阳离子而没阴离子且具有延展性的固体C．单质跟碱溶液反应有氢气生成的固体D．具有显著还原性的固体解析：选B。A项可举反例，石墨有金属光泽但不是金属元素，A项不正确。B项中晶体里有阳离子而无阴离子，可推出一定不是离子晶体，而应为金属晶体。又具有延展性可知一定为金属单质。C项中可举反例单质硅，D项中可举反例单质碳等。2．(2011年山东滨州高二检测)某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可

5、推测该物质可能是(　　)A．金属B．非金属C．可溶性碱D．可溶性盐解析：选A。由固态导电可排除C、D，熔融状态导电可排除B。3．下列说法中，不正确的是(　　)A．金属晶体中一定含有金属键B．在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子C．含有金属元素的离子不一定是阳离子D．金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A1型最密堆积解析：选D。金属晶体中一定含有金属键；金属晶体中只含有阳离子而没有阴离子，但此选项说的是化合物，含有阳离子的化合物只能是离子化合物，必定含有阴离子；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如MnO或[Al(OH)4]－等；金属晶体中也存在非最密堆积型式，如A2型密

6、堆积，配位数只有八个。4．下列关于合金的叙述不正确的是(　　)A．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低B．合金的硬度一般比它的各成分金属的大C．合金的性质一般是各成分金属性质的总和D．合金在工业上的用途比纯金属更广解析：选C。合金的性质不是各成分金属的简单加和，而是具有许多优良的物理、化学或机械性能。5．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是(　　)A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高解析：选B。由题意可知：新型建筑装潢材料的选取与合金是否坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工有关

7、，而与合金的导电性无关。6．下列有关金属元素特征的叙述正确的是(　　)A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素一般在化合物中只显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体解析：选B。A项对于变价金属，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如Fe2＋。B项金属元素的原子只具有还原性，故一般在化合物中只显正价。C项金属元素有的有变价，有的无变价，如Na＋。D项金属汞常温下为液体。7．金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)①金属原子　②金属阳离子　③自由电子