《金属晶体与离子晶体》习题1.doc

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1、《金属晶体与离子晶体》习题考查点一　金属晶体1．在单质的晶体中一定不存在的微粒是(　　)。A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子答案　C2．下列晶体中含有离子的有(　　)。A．所有晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体答案　D考查点二　金属键及其对金属物理性质的影响3．下列有关金属键的叙述错误的是(　　)。A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关解析　金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用。既有金属阳离子和自由电子间的静电吸引作用，也存在金属阳离子之间及自由电子之

2、间的静电排斥作用。答案　B4．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是(　　)。A．金属镁的硬度大于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C．金属镁的熔点大于金属钠D．金属镁的硬度小于金属钙解析　镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属镁比金属钠的金属键强，所以金属镁比金属

3、钠的熔、沸点和硬度都大；因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。答案　C考查点三　金属晶体常见的堆积模型5．关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是(　　)。A．晶胞是六棱柱B．属于A2型密堆积C．每个晶胞中含有4个原子D．每个晶胞中含有5个原子解析　金属晶体的体心立方密堆积的晶胞是平行六面体，体心立方密堆积的堆积方式为立方体的顶点和体心各有1个原子，属于A2型密堆积，每个晶胞中含有8×＋1＝2个原子。答案　B6．某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7cm的

4、正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的(　　)。A．32B．120C．150D．180解析　一个正方体的体积为(10－7)3＝10－21cm3，质量为5×10－21g，则1mol该元素原子的质量为×6.02×1023≈150.5g，其数值与该元素的相原子质量相等，所以选C。答案　C考查点四　离子键与离子晶体7．NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是(　　)。物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112离子间距离/10－10m2.313.182.10A.①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③解析　NaF、NaI

5、、MgO均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与键长和离子电荷数有关，MgO中键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强。答案　B考查点五　离子晶体的物理性质8．离子晶体通常具有的性质是(　　)。A．熔、沸点都较高，难于挥发B．硬度很小，容易变形C．都能溶于有机溶剂而难溶于水D．密度很小答案　A考查点六　晶格能9．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是(　　)。A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　　　ΔHB．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　　　ΔH1C．Na(s)===Na(g)　　　　　　　　　ΔH2D．Na(g)－e－===Na

6、＋(g)　　　　　　ΔH3解析　1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。答案　A考查点七　离子晶体晶胞中粒子数的计算10．如图是CsCl晶体的晶胞结构(晶体中最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋核间距离为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)。A.g·cm－3B.g·cm－3C.g·cm－3D.g·cm－3解析　晶体的密度等于晶体的质量与晶体在该质量下的体积的比值(即晶体的密度＝)，据式量可知，1molCsCl的质量为M克，故需求出1molCsCl的体积。因晶体是由晶胞构成的，而1个CsCl

7、晶胞的体积为a3cm3，因此，此题解题的关键是找出1molCsCl晶体中的晶胞数目。由晶胞的示意图可知，1个晶胞中含1个Cs＋和1个Cl－，所以，在1molCsCl晶体中含NA个晶胞。由此可得，晶体的密度为＝g·cm－3。答案　C11．今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子外围电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2