铁的化合物导学案

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1、第二节铁的化合物导学案编写：陈乔审编：高一化学组【学习目标】1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2、掌握Fe3+的检验及氧化性3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化【复习巩固】1、铁在地壳中的含量仅次于、和，具第位，主要以和化合物形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是。2、铁在空气中容易　　　　，因为　　不能保护内层金属。【自主学习】1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名―――――――――――化学式铁的化合价颜色状态

2、溶解性与H+反应与CO反应空气中稳定性[课堂练习1]下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeSO42、铁的氢氧化物[实验探究]在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象。三氯化铁溶液硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液离子方程式[思考与交流]1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化。2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么

3、还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[课堂练习2]归纳铁的氢氧化物的性质Fe(OH)3Fe(OH)2稳定性与H+反应转化关系氢氧化铁加热分解的化学反应方程式3、铁盐和亚铁盐

4、3．铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和Fe2+的检验观察实验，将实验现象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的颜色加入KSCN溶液加入NaOH溶液(2)Fe3+和Fe2+的性质FeCl3溶液现象反应的离子方程式加入铁粉，KSCN溶液，再加入氯水，震荡在以上反应中，Fe3+表现_______性，Fe2+表现___________性，但Fe2+还具有___________性．试写出完成下列转化的合适试剂(3)铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成__________________，可吸附水中悬浮物．所以可溶于水的铝盐

5、和铁盐均可做___________________课下作业：1．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（）A．FeO+HCl(溶液)B．过量铁+稀硫酸C．FeCl2(溶液)+Cl2D．Fe+CuSO4(溶液)2．下列检验Fe3+的方法错误的是（）A．加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色B．加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀C．加入硫氰化钾溶液，显示红色D．加入氨水，生成红褐色沉淀3．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁

6、粉 C．铁粉D．铝粉4．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液5．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知NH4++OH－　NH3↑+H2O)（）A．NH4＋B．Mg2＋C．Fe2＋　D．Al3＋6．将一定量铁粉投入

7、氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．2：3B．3：2C．1：2D．1：17．除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质)，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反应的化学方程式(注：属于离子反应的只写离子方程式)(1)Fe2O3(Al2O3)____________________________________________________(2)Fe2O3[Fe(OH)3]______________________________

8、_____________________(3)FeCl2(FeCl3)_______________________________________________________(4)FeCl3(FeCl2)_____________________________________________________(5)Fe(Al)____________