铁的化合物课堂导学案.doc

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1、§4.2铁的重要化合物（理科）学习目标：1.掌握铁及其重要化合物的性质和用途；2、学会Fe2+、Fe3+离子的检验方法。3、掌握Fe、Fe2+、Fe3+铁三角的转化关系4、积极讨论,踊跃展示，体验学习中的快乐。重点：1.掌握铁及其重要化合物的性质和用途；2、学会Fe2+、Fe3+离子的检验方法。难点：掌握Fe、Fe2+、Fe3+铁三角的转化关系【使用说明】1.认真阅读教材79～81页；2.将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处；3.建议用“双色笔”完成导学案，以便将来复习之用。【预习案】一、教材助读（请你从教材中找到下列内容后勾

2、画出来，并加强记忆）铁的化合物：（一）铁的常见氧化物有：、、。其中黑色的是，红棕色的是。它们均能被强酸（如盐酸）溶解生成盐和水，请分别写出离子方程式。铁的氧化物与铝粉混合，都被称为剂，高温下发生反应。（二）铁的氢氧化物1、Fe(OH)2是一种色不溶物，能溶于酸：Fe(OH)2+HCl——，它不稳定，易于与O2反应，因而具有较强的性：Fe(OH)2+O2+H2O---。【思考1】完成下列化学方程式：Fe(OH)2+HNO3(稀)——2、Fe(OH)3是一种色不溶物，能溶于酸：Fe(OH)3+HCl——，受热能分解：Fe(OH)3——。Fe2O3呈粉末

3、状，俗名。【注：“铁锈”是带有若干结晶水的氧化铁(Fe2O3·nH2O)，块状，结构疏松】【思考2】如何制备Fe(OH)2？（可供选择的药品有：Fe、HCl、FeCl3、FeSO4、NaOH、蒸馏水、苯或植物油等有机溶剂，仪器任选。）（制备方法及改进方法可参照创新课堂课时3本节提升部分）（三）铁盐与亚铁盐（以FeCl3、FeSO4等为例）1、Fe3+ 的氧化性：Fe3+氧化大多数金属，包括铁单质：FeCl3溶液遇Fe__________________________，FeCl3溶液和铜反应_______________________2、Fe2+

4、既有氧化性，Fe2+与Zn反应_______________________又有还原性：Fe2+与Cl2 反应______________________它们往往带有结晶水，以上盐中，用于缺铁性贫血药物的是，由Fe(OH)2的性质可知，Fe2+容易被空气，所以保存亚铁盐的方法是：；FeCl3等Fe3+溶液，是常用的氧化剂（其中氧化性：Br2>Fe3+>I2，则其他氧化剂如酸性高锰酸钾、硝酸、浓硫酸、过氧化物、Cl2等，氧化性Fe3+），完成化学方程式：FeCl3+Fe——FeCl3+Cu——/注：FeCl2+Cu——反应吗？【思考3】已知酸性是HC

5、l

6、：在溶液中Fe2+：；Fe3+：2、显色反应：Fe2+：与KSCN不显红色，滴人新制的氯水出现了红色；离子方程式为（2个）___________________________，Fe3+：与KSCN反应显血红色离子方程式为___________________________3、利用Fe3+的氧化性：Fe2+：与铜片无现象；Fe3+：与铜片作用溶液变浅绿色，铜片被腐蚀，离子方程式为___________________________4、利用氢氧化物的色态不同：分别与OH－作用，Fe2+与其作用生成的沉淀为白色并迅速变灰绿色，最终变红褐色。离子方程

7、式为______________________________，Fe3+与OH－作用生成的沉淀为红褐色，离子方程式为______________________________5、用KI-淀粉试纸，变蓝色则是含有Fe3+，不变蓝则是Fe2+离子方程式为______________________________针对练习创新课堂第二节课时2典例2变式2-3归纳总结：【探究点二】铁三角的相互转化FeCl2COFe3+COO2ZnCu2+H2HNO3I-、I2、SAlKMnO4Fe2+Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2Fe3+（溶液为绿色）F

8、e、Cu、I-、S2-、H2S（溶液为棕黄色）针对练习1．被严重腐蚀了的铜和铁共同放人盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，