铁的重要化合物导学案.doc

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1、嵩明一中高一化学铁的重要化合物导学案铁的重要化合物教学目标：知识目标：1掌握铁的氢氧化物的制备和性质，2掌握Fe2+、Fe3+鉴别及互相转化。能力目标：通过实验探究，培养学生的观察能力；初步体验问题探究的过程和方法，培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。情感目标：让学生体验探究的过程，能辨证的识事物在一定条件下可以相互转化，加强辨证唯物注意教育。教学重点：铁的氢氧化物的化学性质，Fe2+与Fe3+的转化，Fe3+的检验教学难点：1、掌握铁的氢氧化物的制备；2、Fe2+、Fe3+互相转化【预备知识】1.铁在地壳中含量仅次于、和，具第位，主要以和价化合物形式存在。2.写

2、出化学式：氧化铁其中铁的化合价是；氧化亚铁其中铁的化合价是；四氧化三铁其中铁的化合价是。【基础知识】一、铁的氧化物化学名称氧化铁氧化亚铁四氧化三铁5嵩明一中高一化学铁的重要化合物导学案化学式俗称铁元素的化合价色态水溶性与HCl反应化学方程式离子方程式用途二、铁的氢氧化物实验：分别取少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并记录现象。FeCl3溶液FeSO4溶液现象化学方程式离子方程式思考：为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？【归纳】氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色

3、、状态水溶性制备(离子方程式)化学5嵩明一中高一化学铁的重要化合物导学案与盐酸反应方程式离子方程式稳定性转化关系三、铁盐和亚铁盐1.Fe3+的检验实验：在2支试管里分别加入5mLFeSO4溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液思考：如何检验Fe3+检验?2.Fe3+和Fe2+的转化（1）根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+应只具有__________性，Fe2+应具有__________性和________性。Fe应只具有__________性。（2）在盛有2mlFeCl3溶液的试管中，加入少量

4、铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液。观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？现象反应的化学方程式和离子方程式FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液上层清液加氯水，振荡5嵩明一中高一化学铁的重要化合物导学案思考：如何检验Fe2+？【归纳】Fe3＋与Fe2＋的性质及相互转化Fe2＋Fe3＋与NaOH反应的现象与KSCN反应的现象氧化性或还原性相互转化Fe3＋与Fe2＋的检验方法方法Fe2＋Fe3＋1、2、3、反思感悟：实践活动：1.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A.

5、BaCl2B.FeCl2C.FeCl3D.Fe(NO3)32、人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+5嵩明一中高一化学铁的重要化合物导学案转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可以解除亚硝酸盐中毒，下列叙述正确的是（）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是氧化剂C维生素C将Fe3+转换成Fe2+D亚硝酸盐被氧化3、硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试设计一种方法，验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化（主要步骤及有关化学方程式）。4、为了

6、证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经被氧化，可取少量该溶液，加入溶液，如果溶液显色，说明溶液中含有离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液被氧化的方法是：5、一块铜线路版我们知道单质铜不能被一般的酸、碱等腐蚀，但在工业上铜印刷线路版是用FeCl3溶液把铜溶解的，你能解释原因吗？请写出这个反应的离子方程式。6．凭你的经验猜测：补血口服液中所含铁元素是二价铁还是三价铁？并设计实验探索。5