铁的重要化合物的导学案二次更新

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1、第三课时铁的重要化合物导学案【学习目标】1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。4、知道Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法知识点一：铁的氧化物阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式   色态   俗名   化合价   溶解性   与酸反应   知识点二：铁的氢氧化物阅读教材60页，完成下表加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液化学方程式  离子方程式  实验现象  分

2、析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：            探究与思考：小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施                              2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：（1）Fe(OH)3的热稳定性                                       （2）Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例）                                          

3、      知识点三：铁盐与亚铁盐阅读教材61页实验3-10，完成下列表格：（1）  Fe3+的检验实验操作实验现象FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液(2滴) FeSO4溶液①试管中先滴加KSCN溶液 ②再向试管中滴加氯水 由实验我们可以得出Fe2+、Fe3+的检验方法：Fe2+的检验：                                                   Fe3+的检验：                                              探究与思考：除此之外，还可以用什么方法检验F

4、e2+、Fe3+ （2）Fe2+、Fe3+的转化阅读教材61页科学与探究，完成下列表格：FeCl3溶液现象方程式加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液上层清液加入氯水，振荡探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂                                 【课堂小结】1、铁的三种氧化物2、铁的两种氢氧化物的制备和性质Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓        Fe3++3

5、OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化（1）、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红课堂反馈：1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（      ）A.NaOH溶液     B.铁片    C.KSCN溶液    D.石蕊试液2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（   ）A.NaOH溶液   B.稀H2SO4     C.铁粉     D.KSCN溶液3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2

6、SO4、NaOH四种溶液分开的是（ ）A.BaCl2溶液    B.FeCl2溶液    C.FeCl3溶液   D.Ba(NO3)2溶液4、①在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为                           。反应中氧化剂是          ,还原剂是           。②再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色          ；③再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为      。说明              ，反应方程式为                         ，还原剂是

7、         。5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液；②加少许氯水；③滴加少许KSCN溶液。正确的操作顺序是（     ）A.①②    B.②③      C.①②③      D.③②第一课时钠的重要化合物导学案  【学习目标】1．掌握Na2ONa2O2和Na2CO3NaHCO3的性质。2．了解焰色反应及常见金属的特征焰色。【学习重点】Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3性质。【新授知识】阅读教材55—57页一.氧化钠和过氧化钠【实验3--5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带

8、火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应是热反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。性质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）制备