铁的重要化合物导学案

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1、《铁的重要化合物》导学案一、学习目标：1.了解氧化铁、四氧化三铁的性质及用途。（陈述性知识）2.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。（程序性知识）3.了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。[程序性知识（课下自主完成）]二、学习过程（一）学习重难点的说明Fe2+和Fe3+的检验及相互转化是本节课的学习重点及难点（二）学习活动设计1.设计实验验证两种粉末中铁元素的存在l知识储备：（1）两种粉末从性状上看可能为Fe2O3、Fe3O4Fe2O3中铁的化合价为_________，Fe3O4中铁的化合价为_________。（2）铁的氧化

2、物都能溶于酸Fe2O3+________HCl=FeCl3+____________________Fe3O4+________HCl=_______FeCl3+_______FeCl2+____________H2O（3）铁离子的检验：__________________________________________________________。l实验方案设计：结论（填写相关离子方程式）实验现象实验方案设计及操作2.市售补血口服液中含有Fe元素，设计实验验证其中Fe的化合价。结论实验现象实验方案设计及操作3.口服液中加入硫氰化钾溶液未显血红色，实验台现有

3、药品有：氯水、酚酞、氢氧化钠溶液、还原铁粉等试剂，尝试哪种药品能使溶液显血红色。结论实验现象实验方案设计及操作4.利用现有药品,尝试哪一种能使血红色的Fe(SCN)3溶液颜色褪去（口服液中的其他有色成分可能会影响实验现象的呈现，可改用FeCl3与KSCN反应后的溶液进行本次实验）结论实验现象实验方案设计及操作5.实验结论l知识储备：常见的氧化剂有：__________________________________________________常见的还原剂有____________________________________________________

4、氧化剂：Fe2+Fe3+还原剂：三、学习测试1.基础训练1）要证明某溶液中含有Fe2+,而可能含有Fe3+,进行如下实验操作时的最佳顺序是（）(1)加入足量氯水(2)加入足量I2水(3)加入少量KSCNA.(1)(3)B.(3)(2)C.(3)(1)D.(1)(2)(3)2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），选用的试剂和方法填在横线上，并写出有关的离子方程式。（1）Fe2O3[Fe(OH)3]（2）Fe2O3(Al2O3)（3）FeCl3(FeCl2)（4）FeCl2(FeCl3)（5）FeCl3(FeBr2)(6)Fe(Al)(7)Cu(Fe)（8）Fe

5、Cl2(FeI2)2.拓展练习•设计实验制备Fe(OH)3和Fe(OH)2•观察Fe(OH)3和Fe(OH)2的颜色、状态•设计实验方案制取纯净的Fe(OH)2并总结操作要点3.推荐作业STSE（科学、技术、社会与环境）作业市面上的补铁产品除了口服液外也有各种药剂，（主要成分为亚铁盐）请各位同学通过网络调查的形式，了解其中是什么成分使Fe2+不被氧化。