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《2015-2016学年《铁的重要化合物》导学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3课时 铁的重要化合物1.了解铁的氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的性质和应用。2.掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备和性质。3.掌握铁盐和亚铁盐的化学性质,并学会Fe2+、Fe3+的检验方法,熟悉其相互转化方法。 一、铁的氧化物和氢氧化物1.铁在地壳中含量仅次于①铝,居第②四位,主要以+2价和+3价化合物的形式存在。2.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称-铁红③磁性氧化铁颜色和状态④黑色粉末⑤红棕色粉末⑥黑色晶体铁的价态+2价+3价+2价、+3价水溶性不溶不溶不溶与盐酸的反应FeO+2H+Fe2+
2、+H2OFe2O3+6H+⑦2Fe3++3H2O⑧Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O 与CO的反应⑨FexOy+yCO xFe+yCO2 3.铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色和溶解性⑩白色固体,不溶于水红褐色固体,不溶于水稳定性在空气中易转化为Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O与盐酸反应(离子方程式)Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2O制备Fe2++2OH-Fe(OH)2↓Fe3++3OH-Fe(OH)3↓转化化学方程式
3、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3现象沉淀由白色迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 二、铁盐和亚铁盐1.Fe3+、Fe2+的检验Fe3+溶液呈红色;Fe2+溶液颜色无变化溶液变成红色。 2.Fe2+与Fe3+的转化(1)实验及现象溶液由棕黄色→浅绿色→溶液无明显变化→溶液变成红色。(2)反应的离子方程式2Fe3++Fe3Fe2+,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(3)结论Fe3+Fe2+(4)铁盐的净水作用向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3,浑水会变澄清。三、铜盐1.物理性质硫酸铜、氯
4、化铜、硝酸铜等铜盐可溶于水;铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,难溶于水。2.化学性质①铜的化学性质不活泼,使用铜器皿比较安全。②铜盐属于重金属盐,都有毒,原因是铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性而失去生理活性。1.能利用Fe2O3与水反应制取Fe(OH)3吗?Fe(OH)3能通过化合反应得到吗? 2.Fe3O4与盐酸反应的产物是什么?写出反应的化学方程式。 3.Fe(OH)2是白色难溶物,为什么将FeSO4溶液与NaOH溶液混合后,很难看到白色沉淀? 4.配制FeSO4溶液时,为什么要向溶液中加入少量铁粉?
5、探究:Fe(OH)2的制备欲使制取的Fe(OH)2保持长时间的白色,可采用如下实验装置和步骤进行。实验步骤:Ⅰ.向小烧杯中加入过量的还原铁粉,再加入煮沸后冷却的稀H2SO4,充分反应后制得FeSO4溶液。Ⅱ.向洁净的具支试管中加入2~3mL苯。Ⅲ.向苯中小心投入一粒绿豆大小的金属钠,塞上装有漏斗的单孔橡胶塞,并调节漏斗颈部末端使之接近试管底部。Ⅳ.将支管所连的导气管浸没在大烧杯的水中,用以液封。Ⅴ.用过滤法缓慢地向试管底部注入4~5mL事先制备的FeSO4溶液。(1)盛有FeSO4溶液的烧杯中加入过量的还原铁粉的原因是
6、 。 (2)试管中用苯液封的原因是 。 (3)试管中加入钠粒的作用有 。 (4)写出试管中有关反应的离子方程式: 。 1.Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2是否都可由化合反应得到?请写出可能的化学方程式。 2.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,是否可说明原溶液中一定含有Fe2+,为什么?A、B是两种不溶性碱,A是一种白色胶状物质,可由盐溶液和氨水反应来制取,能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素。B呈白色,在空气中不稳定,易转化为红褐色物质C。D是一种与B、C含有相同金属元素的硫酸盐,向D溶液中滴入适量
7、的NaOH溶液,可观察到生成的灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。加热A可得白色难溶物质E,E是一种较好的耐火材料。加热C可得红棕色粉末F。写出A~F的化学式:A ,B ,C ,D ,E ,F 。 1.白色水泥加入一种含铁的红颜料会变为红水泥,常用于建筑装饰,该红色颜料的成分是( )。A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)32.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为( )。①加入氯水 ②
8、加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液A.①③B.②③C.③①D.①②③3.某强酸性溶液中含有大量的Fe2+和Ba2+,可与之大量共存的阴离子是( )。A.OH-B.SO42-C.Cl-D.CO32-4.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaO
