《铁及其化合物》导学案

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1、《铁及其化合物》导学案【考纲】了解金属铁及其重要化合物的主要性质及应用。【考纲解读】本节的重点知识有铁的性质、铁的氧化物、氢氧化物、铁盐的性质等。主要考查铁及其化合物的转化关系，Fe2＋、Fe3＋的还原性、氧化性，Fe3＋和Fe2＋的检验，Fe(OH)3胶体、Fe(OH)2的制备也是常考的内容。预测2013年高考还会以铁及铁的化合物为载体，对基本概念基本理论进行考查。同时铁的腐蚀、饮用水的净化等与生产、生活联系密切的内容，也是今后高考的趋势。【知识目标】1．认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，

2、掌握铁的化学性质。2．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质，掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。3．了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相互转化；学会Fe2+和Fe3+的检验方法.【能力目标】1、学会元素及其化合物知识网络的构建；2、进一步掌握因反应物的量的不同产生的有关计算的方法。【基础知识梳理】（课前完成）一、铁1．物理性质铁是①______色金属，熔沸点②________，抗③________性强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。2．化学性质铁是一种变价金属元素，通常显④_______

3、_价和⑤________价。(1)与非金属反应铁和氧气反应：①常温下发生腐蚀生成⑥___。②点燃条件下生成Fe3O4，化学方程式为：⑦___。铁和氯气反应，化学方程式为：⑧______。铁和硫反应，化学方程式为：⑨____。(2)与H2O(g)反应,化学方程式为：⑩________。(3)与酸反应：①铁与非氧化性酸(如稀H2SO4、盐酸等)反应生成Fe2＋，放出H2。其离子方程式为：⑪________。②铁与氧化性酸反应，不放H2。常温下遇⑫_______、⑬________发生钝化。少量铁与稀HNO

4、3反应：⑭________。(4)与盐溶液反应铁和CuSO4溶液反应：⑮________。铁和FeCl3溶液反应：⑯________。思考1　铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？二、铁的氧化物氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)俗名—①______②______色态③_____色粉末④______色粉末⑤_____色晶体铁元素价态⑥______⑦______⑧______与盐酸反应FeO＋2H＋===⑨_______Fe2O3＋6H＋===⑩______Fe3

5、O4＋8H＋===⑪______与CO的反应FexOy＋yCOyCO2＋xFe思考2　教材中有关Fe(OH)2的制备方法，实际上只能瞬间观察到白色Fe(OH)2沉淀(几乎分辨不出来)。为什么不容易观察到白色的Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能够维持较长时间呢？三、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态①______色固体②______色固体与非氧化性酸(如稀盐酸)反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O③____________与氧化性酸(如稀HNO3)反

6、应④____________⑤____________与还原性酸HI反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O⑥____________稳定性—⑦____________制法可溶性亚铁盐与碱(NaOH溶液)反应⑧____________可溶性铁盐与碱(NaOH溶液)反应⑨____________二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是：⑩__________迅速变成⑪______色，最后变成⑫______色，反应方程式为⑬________________

7、____四、铁盐和亚铁盐1．铁盐(1)Fe3＋主要表现①________，其溶液是②________色。(2)Fe3＋水解使溶液显酸性，离子方程式为：③________。(3)铁盐的化学反应①与单质铜、铁反应,离子方程式为：④____________________、⑤____________________。②与KI溶液反应,离子方程式为：⑥____________。③与氨水反应,离子方程式为：⑦_________________。④与KSCN溶液反应,离子方程式为：⑧_____________。⑤

8、与SO2反应,离子方程式为：⑨_____________。2．亚铁盐(1)Fe2＋既有氧化性，又有还原性，但主要表现⑩________性，其溶液通常显⑪________色。(2)亚铁盐溶液在空气中易被⑫________氧化而变质，故保存时要加入少量的⑬________，防止其被氧化。(3)亚铁盐的化学反应①与Cl2反应,离子方程式为：⑭_________________。②与稀HNO3反应,离子方程式为：⑮_______________。③与H2O2反应