铁及其化合物复习学案

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1、铁及其化合物知识梳理一、铁元素在自然界的存在在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为）。二、铁的性质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。2、化学性质铁是的金属，通常显+2、+3价（1）与非金属单质反应①与O2反应：②与Cl2反应：③与S反应：（2）与水反应①与水蒸汽反应②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。（3）与酸反应①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）现象：反应离子方程式：②氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会。（a）与过量稀HNO3反应（b）过量的Fe与稀H

2、NO3反应（c）与浓HNO3共热（4）与盐溶液反应①与CuSO4反应：②与FeCl3反应：三、铁的化合物1、铁的氧化物FeOFe2O3(铁红)Fe3O4(磁性氧化铁)化合价色、态-6-水溶性和弱氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸）和强氧化性酸反应（浓、稀硝酸）与CO反应稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中稳定制备高温熔融，过量的铁与O2反应：氢氧化铁加热分解铁在氧气中燃烧2．铁的氢氧化物：氢氧化亚铁—Fe(OH)2氢氧化铁—Fe(OH)3色态水溶性与酸反应与强氧化酸反应稳定性不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色较稳定空气中久置会部分

3、失水成铁锈受热易分解制取①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气③配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下：铁盐与可溶性碱反应：3、Fe2+、Fe3+的性质及检验（1）Fe2+的性质①水溶液是色-6-②与KSCN溶液，再滴则变红③与反应现象：—→—→反应方程式：、④既有又有，但主要体现。Fe2+可被强氧化剂（如）可将Fe2+氧化成Fe3+。（2）Fe3+的性质①水溶液是色②与KSCN溶液，反应方程式③与反应现象：反应方程式：④只有性，Fe3+可被还原剂（如）可将Fe3+还原成Fe2+。（3）F

4、e2+、Fe3+的检验①检验Fe2+的方法：（a）KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。说明原溶液中有Fe2+。（b）碱液法：现象②检验Fe3+的方法（a）KSCN法：现象（b）碱液法：现象试题枚举1．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液2．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为(　　

5、)A．3∶2B．3∶5C．3∶4D．4∶33、在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2之间的关系是（）A．m1一定大于m2B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2D.m1可能大于m24、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）-6-A、450mlB、500mlC、400mlD、不能确定5．某CuSO

6、4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为(　　)A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g6、下列离子方程式书写正确的是（）A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl－B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+C．硫化亚铁与盐酸反应+2H+==H2S↑D．过量铁粉与稀HNO3反应：Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+NO↑+2H2O7、

7、A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。(1)X的单质与A反应的化学方程式是_______________________________。(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_________________________________。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________________。②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)______________

8、__。③某高效净水剂是由Y(OH)SO