《铁及其化合物》复习学案

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1、《铁、铜及其化合物》学案及巩固练习一、铁、铜的存在1、存在：铁，铜是人类最早认识和使用的两种金属，铁、铜在自然界中主要以的形式存在。常见的有磁铁矿、赤铁矿，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、等。二、铁、铜的物理性质 （1）铁是色金属，可以被磁铁吸引。而铜是色金属。（2）铁和铜都有良好的性和性。（3）铁和铜的密度，熔沸点。三、铁的化学性质：1、铁与非金属的反应(1)铁在氧气中燃烧：(2)铁在氯气中燃烧：2、铁与酸的反应:铁与稀盐酸：3、铁与某些盐溶液的反应（离子方程式）铁片放入硫酸铜溶液：铁片放入硫酸铁溶液：4、铁与水蒸气反应四、铁的

2、氧化物比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名颜色、状态   溶解性   铁的化合价   稳定性   与H+的反应   铝热反应   五、铁的氢氧化物比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态  溶解性  稳定性  与H+的反应  转化关系 制取  思考：通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和新制的亚铁盐溶液。-4-②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；

3、又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。③还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。六、Fe2+与Fe3+的检验方法1、Fe3+⑴溶液是色。⑵与无色KSCN溶液作用显______，离子方程式⑶加NaOH溶液产生色沉淀，离子方程式2、Fe2+　⑴溶液是色。⑵与KSCN溶液作用显，再滴氯水则变______离子方程式⑶加NaOH溶液现象：®®方程式七、Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化【巩固练习】1、下列反应能通过置换反应生成铁的是()①Zn+FeCl2（溶液）②Na+FeS

4、O4（溶液）③Fe2O3+CO（高温）④Fe3O4+H2（加热）⑤Al+Fe2O3（引燃）A、①③④⑤B、①②③C、①④⑤D、①②③④⑤2、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（）A浓H2SO4B浓氨水CCuSO4溶液DKOH溶液3、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（　　）A该溶液中一定含有SCN-B氧化性：Fe3+>Cl2CFe2+与SCN-不能形成红色物质DFe2+被氯水氧化为Fe3+4、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，加入足量稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（

5、）A、浅绿色变浅B、浅绿色变深C、没有改变D、变为黄色5、由下列反应：、确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（）A、Fe2+>Fe3+>Cu2+B、Fe3+>Cu2+>Fe2+C、Fe3+>Fe2+>Cu2+D、Fe2+>Cu2+>Fe3+6、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C．2H2O+O2+4e＝４OH－D．Fe－3e＝Fe3+7、常温下铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小

6、，但无气体产生的是(　　)A．冷浓硝酸B．硝酸铜溶液C．稀硫酸D．硝酸铁溶液-4-8、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液9、下列物质不能通过化合反应直接制得的是(　　)A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)310、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在

7、较多的阳离子是(　　)A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋11、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(　　)A．1∶7B．7∶1C．7∶8D．8∶712、将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶513、用过量的H2SO4、NaOH、NH3·

8、H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是(　　)A．①NaCl　②NaOH　③NH3·H2O　④H2SO4B．①H2SO4　②NaOH　③NH3·H2O　④NaClC．①H2SO